工業(yè)上電解飽和食鹽水可得到多種工業(yè)原料,其中氫氣和氯氣用途非常廣泛.
(1)如圖所示是離子交換膜(允許鈉離子通過,不允許氫氧根與氯離子通過)法電解飽和食鹽水示意圖.電解過程中,A極發(fā)生的是
還原
還原
(填“氧化”或“還原”)反應(yīng);B極的電極反應(yīng)方程式為
2Cl--2e=Cl2↑
2Cl--2e=Cl2↑
.若將電極材料換為鐵棒,則B極的電極反應(yīng)為
Fe-2e=Fe2+
Fe-2e=Fe2+
.
(2)以上反應(yīng)得到的H
2和C1
2可直接化合制鹽酸.有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸,同時獲得電能.若這種設(shè)想可行,則通氫氣的電極為
負(fù)
負(fù)
極;通氯氣的電極反應(yīng)式為
Cl2+2e=2Cl-
Cl2+2e=2Cl-
.
(3)工業(yè)制得的濃鹽酸往往呈黃色,原因是輸送氯氣的鐵管道被腐蝕所致.請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Fe+3Cl2=2FeCl3
2Fe+3Cl2=2FeCl3
,這種腐蝕屬于
化學(xué)腐蝕
化學(xué)腐蝕
.
(4)室溫下,將1.000mol?L
-1鹽酸滴入20.00mL1.000mol?L
-1氨水中,當(dāng)溶液pH=7時,c(Cl
-)
=
=
c(NH
4+)(填=、>、<);當(dāng)?shù)稳?0.00mL鹽酸時,溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
.