（2012?長沙模擬）用石墨做電極電解CuSO₄溶液．通電一段時間后，欲使用電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的（　�。�

把物質的量均為0.1mol的AlCl₃、CuCl₂和H₂SO₄溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同．則下列描述正確的是（　�。�

把物質的量均為0.1mol的CuCl₂和H₂SO₄溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同．則下列描述正確的是（　�。�

近年來，碳和碳的化合物在生產生活實際中應用廣泛．
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產和生活．
已知 ①2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=-1214.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566kJ?mol^-1
則反應CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）的△H=．
（2）若用石墨做電極電解500ml飽和食鹽水，寫出電解反應的離子方程式為：，電解一段時間后兩極共收集到標準狀況下的氣體1.12L（不考慮氣體的溶解）．停止通電，假設反應前后溶液體積不變，則所得溶液的pH=．
（3）0.10mol/L硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu²⁺）=mol?L^-1（K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．
（4）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所 需時間/min
		H2O	CO	CO2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1中以υ（H₂） 表示的反應速率為．
②實驗2中的平衡常數(shù)是 （計算結果保留兩位小數(shù)）．
③該反應的正反應為（填“吸”或“放”）熱反應．
④若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質的質量分數(shù)分別相等），則a、b應滿足的關系是 （用含a、b的數(shù)學式表示）．

用石墨做電極電解：①稀H₂SO₄  ②K₂SO₄溶液  ③CuCl₂溶液  ④CuSO₄ 溶液 ⑤KOH溶液．
（1）陰陽極都有氣體產生，且體積比（相同條件下）為2：1的是（填序號，下同），其陽極的電極反應式都是，陰極的電極反應式都是，總反應的化學方程式是．
（2）陰極．陽極都有氣體產生，其中溶液的pH變小的是，pH變大的是．
（3）一個電極析出金屬，一個電極析出氣體，且溶液pH明顯減小的是，其總反應的化學方程式是．