原子序數(shù)小于36的X.Y.Z.W四種元素.其中X是形成化合物種類最多的元素.Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍.Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子.W的原子序數(shù)為29. 回答下列問題: (1)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 .1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為 . (2)化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高.其主要原因是 . (3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體.元素Z的這種氧化物的分子式是 . (4)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示.該氯化物的化學(xué)式是 .它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng).生成配合物HnWCl3.反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 解析:本題把元素推理和物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)熔融合成一體.考查學(xué)生對(duì)元素推理.原子軌道雜化類型.分子空間結(jié)構(gòu).氫鍵.等電子體原理.晶胞結(jié)構(gòu).化學(xué)鍵的數(shù)目計(jì)算.新情景化學(xué)方程式書寫等知識(shí)的掌握和應(yīng)用能力.本題基礎(chǔ)性較強(qiáng).重點(diǎn)特出.由題意知X.Y.Z.W四種元素分別是:H.C.N.Cu. [備考提示]的知識(shí)點(diǎn)是單一的.基礎(chǔ)的.我們一定要確保學(xué)生不在這些題目上失分.看來還是要狠抓重要知識(shí)點(diǎn).強(qiáng)化主干知識(shí)的鞏固和運(yùn)用. 答案:(1)sp雜化 3mol或3×6.2×10 個(gè) (2)NH3分子存在氫鍵 (3)N2O (4)CuCl CuCl+2HCl＝H2CuCl3 (或CuCl+2HCl＝H2[CuCl3]) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、J五種元素，原子序數(shù)依次增大，其中X元素原子半徑是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，J元素原子序數(shù)為24．（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）．
（1）Y、Z、W的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
．
（2）J原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
．
（3）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為
sp
sp
．1mol Y2X2分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為
3：2
3：2
．
（4）Z與W形成的一種Z2W分子，與該分子互為等電子體的陰離子為
N3-
N3-
（任寫一種）．
（5）JCl3能與Z、W的氫化物形成配位數(shù)為6的絡(luò)合物，且相應(yīng)兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，氯離子全部位于外界．則該配合物的化學(xué)式為
[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
．

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（2011?江蘇）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29．
回答下列問題：
（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為
sp雜化
sp雜化
，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為
3mol或3×6.02×1023個(gè)
3mol或3×6.02×1023個(gè)
．
（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是
NH3分子存在氫鍵
NH3分子存在氫鍵
．
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是
N2O
N2O
．
（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是
CuCl
CuCl
，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物H2WCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CuCl+2HCl═H2CuCl3（或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]
CuCl+2HCl═H2CuCl3（或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]
．

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精英家教網(wǎng)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)，W的原子序數(shù)為30．
（1）元素W的電子排布式為
 
．
（2）X、Y與氫元素形成的化合物XH2-YH中采用sp3雜化的原子有
 
，1mol XH2-YH中含有σ鍵的數(shù)目為
 
．
（3）ZO4-離子的空間構(gòu)型為
 
，與它互為等電子體的離子有
 
．
（4）元素W的一種硫化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右上圖所示，該硫化物的化學(xué)式是
 
．元素W的氫氧化物可溶于氨水中，生成和銅氨配離子相同配位數(shù)的離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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原子序數(shù)小于36的x、Y、z、w四種元素，元素x的原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y與x同周期，其基態(tài)原子占據(jù)s軌道的電子數(shù)與占據(jù)p軌道的電子數(shù)相同，z是x的同族相鄰元素；w是第Ⅷ族元素中原子序數(shù)最小的元素．用元素符號(hào)回答下列問題：
（1）X、Y、Z的電負(fù)性由小到大的順序是
Si＜C＜O
Si＜C＜O
．
（2）N3一與x、Y形成的一種化合物互為等電子體，則N3一的空
間構(gòu)型為
直線型
直線型
、電子式為
．
（3）同為原子晶體的XY2與ZY2中硬度小的是
SiO2
SiO2
．
（4）X和W所形成的某種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出：
①基態(tài)W2+離子的價(jià)電子排布式
3d6
3d6
；
②該晶體的化學(xué)式
FeC
FeC
．

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原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為      ，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為     

（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是                         

（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是     。

（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是       它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        。

 

 

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