欲探究某礦石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一種或幾種組成，探究過程如圖所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）₃沉淀．

（1）Si在周期表中的位置是．
（2）下列說法正確的是．
a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃        b．原子半徑：O＜C＜Si＜Al
c．穩(wěn)定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄     d．離子半徑：O^2-＜Al³⁺
（3）該礦石的組成是，濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是．
（4）該礦石和1mol L^-1HNO₃反應的離子方程式．
（5）工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石，將反應池逸出的氣體與一定量的O₂混合循環(huán)通入反應池中，目的是；若處理該礦石2.36×10³ kg，得到濾渣1.2×10³ kg，理論上至少需要1mol L^-1 HNO₃的體積為L．

（2013?西城區(qū)一模）重要的精細化學品M和N，常用作交聯(lián)劑、涂料、殺蟲劑等，合成路線如圖所示：

已知：iii N的結(jié)構(gòu)簡式是

請回答下列問題：
（1）A中含氧官能團名稱是；由A生成B的反應類型是．
（2）X的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）C和甲醇反應的產(chǎn)物可以聚合形成有機玻璃．該聚合反應的化學方程式是．
（4）E的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）下列說法正確的是．
a．E能發(fā)生消去反應
b．1molM中含有4mol酯基
c．X與Y是同系物
d．G不存在順反異構(gòu)體
（6）由Y生成D的化學方程式是．
（7）Z的結(jié)構(gòu)簡式是．

（2012?浦東新區(qū)二模）某研究小組向2L密閉容器中加入過量的活性炭和0.2mol NO，恒溫（T₁℃）下發(fā)生反應：C（s）+2NO（g）N₂（g）+CO₂（g）+Q（Q＞0）．30min后達到平衡，測得NO濃度為0.04mol/L．回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=；T₁℃達到平衡時，N₂的平均反應速率=．
（2）30min后，若改變某一條件提高NO的轉(zhuǎn)化率，則可以改變的條件是．
（3）30min后，升高溫度至T₂℃，達到平衡后，容器內(nèi)NO、N₂、CO₂的關系不可能是．
a．5：3：3；b．1：1：1；c．4：3：3；d．2：1：1
（4）若開始時密閉容器的體積為1L，其它條件不變，達到平衡后，與原平衡相比，下列說法正確的是．
a．NO的轉(zhuǎn)化率不變b．N₂的濃度是原來的2倍
c．反應放出的熱量為0.1Qd．達到平衡的時間是原來的一半．

（2011?杭州一模）食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是．
a．用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O
b．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d．若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol?L^-1，則該食醋的總酸量為4.5/100mL．
（2）研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C₆H₅COONa）不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的（填寫序號）．
a．pH    b．電離度    c．電離常數(shù)    d．溶解度
（3）常溫下，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

①滴定醋酸溶液的曲線是（填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=mL；
②E點pH＞8的原因用離子方程式表示．
（4）現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH₃COOH溶液的電離度，應做的實驗和所需的試劑（試紙）是．
a．電解，NaOH溶液    b．蒸餾，Na₂CO₃溶液
c．酯化反應，石蕊試液    d．中和滴定，pH試紙．

（2013?湖州二模）二氧化碳捕集、存儲和轉(zhuǎn)化是當今化學研究的熱點問題之一，科學家一般利用NaOH溶液或氨水噴淋“捕捉”空氣中的CO₂，用NaOH溶液“捕捉”空氣中的CO₂的流程如圖1所示．

（1）下列有關該捕捉過程的敘述正確的有
A．捕捉到的CO₂可制備其它化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體排放
B．“反應分離室”中的反應要吸收大量熱
C．整個過程中，只有一種物質(zhì)可循環(huán)利用
D．能耗大是該捕捉技術的一大缺點
（2）一定條件光催化分解CO₂發(fā)生反應：2CO₂（g）2CO（g）+O₂（g），該反應的△S0、△H0（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）以CO₂與H₂為原料還可合成液體燃料甲醇（CH₃OH），其反應的化學方程為：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0．
①將1mol CO₂和3mol H₂充入2L的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列說法正確的是．
A．若保持恒溫，則達到平衡時反應速率3V_正（H₂）=V_逆（CH₃OH）
B．若為絕熱容器，當容器內(nèi)混合氣體的溫度恒定時，該反應已達平衡狀態(tài)
C．從反應開始至達到平衡的過程中，CO和H₂的轉(zhuǎn)化率均相等
D．保持溫度不變，當反應已達平衡時，若向容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，當達到新平衡時，n（CH₃OH）：n（H₂）將升高
②若其他條件不變，在恒容、溫度T₁時甲醇的物質(zhì)的量與時間的圖象如圖2所示．請補充完成溫度為T₂（化學平衡常數(shù)K（T₁）＞K（T₂））時甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化的示意圖．
③在一個有催化劑的固定容積的容器中加入1mol CO₂，3mol H₂，在一定溫度下充分反應達到平衡，放出熱量為a kJ．若在原來的容器中只加入1mol CH₃OH（g）和1mol H₂O（g），在相同溫度下充分反應，達到平衡時吸收熱量為b kJ．則反應CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g） 的△H=kJ?mol^-1 （用含a、b的代數(shù)式表示）．
（4）在一定溫度下以Ag/CeO₂-ZnO為催化劑時甲醇與氧氣的比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關系如圖3所示．則當n（O₂）/n（CH₃OH）=0.25時，CH₃OH與O₂發(fā)生的主要反應方程式為．