（2011?朝陽區(qū)二模）某同學(xué)利用下面裝置實現(xiàn)銅與濃、稀硝酸反應(yīng)，過程如下：
Ⅰ、取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹〔主要成分是 Cu₂（OH）₂CO₃〕
Ⅱ、將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)很多的螺旋狀
Ⅲ、按如圖所示連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑
（1）過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；
（2）過程Ⅱ?qū)�銅絲做成螺旋狀的目的是；
（3）過程Ⅲ的后續(xù)操作如下：
①為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，操作是．當(dāng)紅棕色氣體較多時，輕抽注射器使反應(yīng)停止，關(guān)閉a，取下注射器．生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是．
②控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充滿稀硝酸時，關(guān)閉b打開a，可見無色氣體．稀硝酸充滿玻璃管的實驗?zāi)康氖?!--BA-->．
（4）將3支盛滿紅棕色氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致．結(jié)果如下表所示：

實驗編號	水溫/0C	液面上升高度
1	25	超過試管 2 3
2	50	不足試管 2 3
3	0	液面上升超過實驗1

①根據(jù)上表得出的結(jié)論是；
②查閱資料：
a．NO₂與水反應(yīng)的實際過程為：2NO₂+H₂O═HNO₂+HNO₃  3HNO₂═HNO₃+2NO↑+H₂O
b．HNO₂不穩(wěn)定．
產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是．

（2013?無錫一模）信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到主要含Cu、Al及少量Fe、Au、Pt等金屬的混合物，設(shè)計了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Al（OH）3	Cu（OH）2
開始沉淀	5.8	1.1	4.0	5.4
完全沉淀	8.8	3.2	5.2	6.7

請回答下列問題：
（1）第①步操作前需將金屬混合物進行粉碎，其目的是．
（2）某學(xué)生認為用H₂O₂代替濃HNO₃更好，理由是；
請寫出Cu溶于H₂O₂與稀硫酸混合溶液的離子方程式：．
（3）第②步中應(yīng)將溶液pH調(diào)至．
（4）由濾渣2制取Al₂（SO₄）₃?18H₂O，探究小組設(shè)計了兩種方案：

你認為種方案為最佳方案，理由是、．
（5）為了測定硫酸銅晶體的純度，某同學(xué)準(zhǔn)確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.100 0mol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，共消耗14.00mL  Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液．上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：
2Cu²⁺+4I-═2CuI（白色）↓+I₂S₂O

2- 3

+I₂═2I-+S₄O

2- 6

①樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
②另一位同學(xué)提出通過測定樣品中硫酸根離子的量也可求得硫酸銅晶體的純度，其他同學(xué)認為此方案不可行，理由是．

（2010?豐臺區(qū)一模）（1）環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO₃^-轉(zhuǎn)化為N₂，從而清除污染．該反應(yīng)中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH^-、Al（OH）₃、NO₃^-、N₂，請將各粒子分別填入以下空格內(nèi)（不用配平）．該反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為．
（2）我國首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為：4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃．電池正極的電極反應(yīng)式為；正極材料采用了鉑網(wǎng)，利用鉑網(wǎng)為正極的優(yōu)點是．
（3）已知：4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（g）△H=-2834.9kJ/mol
Fe₂O₃（s）+

3

2

C（s）=

3

2

CO₂（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（4）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質(zhì)量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如下圖：則反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

為了測定人體新陳代謝呼出氣體中CO₂的體積分?jǐn)?shù)，某學(xué)生課外小組設(shè)計了如下圖的實驗裝置．實驗中用過量NaOH溶液吸收氣體中的CO₂，準(zhǔn)確測量瓶I中溶液吸收CO₂后的增重及剩余氣體的體積（實驗時只用嘴吸氣和呼氣），請?zhí)羁眨?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201202/49/c82a28e9.png" style="vertical-align:middle" />
（1）圖中瓶II的作用是．
（2）對實驗裝置尚有如下A、B、C、D四種建議，你認為合理的是．（填代號〕
A． 在E處增加CaCl₂干燥管
B．在下處增加CaCl₂燥管
C．在E和F兩處增加CaCl₂干燥管
D．不必增加干燥管
（3〕將插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（圖中的皿），有利于提高實驗的準(zhǔn)確度，其理由是．
（4〕實驗時先緩緩吸氣，再緩緩呼氣，反復(fù)若干次，得如下數(shù)據(jù)：瓶I溶液增重ag，收集到的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為bL，該呼出氣體中CO₂的體積分?jǐn)?shù)是（列出算式）．
（5〕實驗中若猛吸猛呼，會造成不安全后果，猛吸時會．猛呼時會．

為清楚地看到無色NO遇空氣變?yōu)榧t棕色（或淺棕色）的過程．某化學(xué)興趣小組的甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計如下兩個實驗：

（1）甲同學(xué)實驗如圖一，步驟如下：①取大試管，放入適量大理石，加入過量稀硝酸②如圖塞好疏松的棉花和銅絲③一段時間后，使銅絲浸入過量的硝酸反應(yīng)④慢慢向試管底部推入棉花，可見明顯現(xiàn)象．第①步放入大理石的作用是：．
（2）乙同學(xué)則用圖二裝置，他的設(shè)想是這樣：從分液漏斗注入稀硝酸，直到浸沒銅絲，然后，關(guān)閉分液漏斗活塞，NO產(chǎn)生的壓強將排開稀硝酸，達一定體積后，打開分液漏斗活塞，硝酸液體將NO氣體壓入空分液漏斗，在分液漏斗球部空間因接觸空氣而變色．但按他的方法實際操作的丙同學(xué)發(fā)現(xiàn)此法至少存在兩個問題：
①當(dāng)酸液加到浸沒分液漏斗下端管口以后，會而使后面的實驗無法觀察到預(yù)期現(xiàn)象．
②反應(yīng)開始后，因為隨著NO的體積增加，影響銅絲與硝酸的繼續(xù)反應(yīng)．
（3）丙同學(xué)將分液漏斗下端管口上提至與塞子下端齊平，解決了第①個問題，再用一個與U形管配套的單孔塞和另一個分液漏斗，仍用前述乙的儀器和思路，從左邊順利地將硝酸加到分液漏斗活塞處，請在圖中補齊裝置并特別畫出銅絲的適當(dāng)位置：
（4）丁同學(xué)根據(jù)丙的思路，認為可以測定一下NO的體積并計算其產(chǎn)率（不考慮有其它氣體），如果給你圖三所示的儀器及一個酸式滴定管，用一根橡膠皮管將它們連接起來．為成功量取產(chǎn)生NO的體積，此實驗中注入的硝酸在滴定管中至少應(yīng)到達，設(shè)定有條件精確稱量，還需要的數(shù)據(jù)是．
（5）計算知：將等體積NO和O₂通入倒置于水槽中的盛滿水的試管中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積為原氣體總體積的1/8，但準(zhǔn)確的實驗表明：余氣體積比計算結(jié)果要大，實事求是的科學(xué)精神，要求我們應(yīng)認真思考．已知氫氧化鈉溶液可以吸收NO₂，方程式為2NaOH+2NO₂═NaNO₂+NaNO₃+H₂O，氫氧化鈉溶液可以吸收NO、NO₂的混合氣體，方程式為2NaOH+NO₂+NO═2NaNO₂+H₂，能否受此啟發(fā)，寫出可能發(fā)生的反應(yīng)方程式，并對上述情況作一合理的解釋：