元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分別代表某一化學(xué)元素。請(qǐng)用所給元素回答下列問(wèn)題。

（1）某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為               。

（2）某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號(hào)）                                。

（3）M、D兩種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是            ，其分子是（填“極性”或“非極性”）       分子；A分別與D、E、R形成的分子中，分子間存在氫鍵的是（填分子式）           。A與D形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是（填序號(hào)）          。

                      a            b             c           d

圖1

（4）從所給元素中組成合適的反應(yīng)物，用化學(xué)方程式表明元素M、R的非金屬性強(qiáng)弱：

                                      。

（5）第三周期主族元素單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖2所示，“1”所代表物質(zhì)的化學(xué)式是         ，“7”所對(duì)應(yīng)的元素形成最高價(jià)氧化物的晶體類(lèi)型是             。

圖2

我國(guó)化學(xué)家在“鐵基(氟摻雜鐠氧鐵砷化合物)高溫超導(dǎo)”材料研究上取得了重要成果，該研究項(xiàng)目榮獲2013年度“國(guó)家自然科學(xué)獎(jiǎng)”一等獎(jiǎng)。

（1）基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為_________________。

（2）氟、氧、砷三種元素中電負(fù)性值由大到小的順序是__________(用相應(yīng)的元素符號(hào)填空)。

（3）Fe(SCN)3溶液中加人NH4F，發(fā)生如下反應(yīng)：Fe(SCN)3+6NH4F=(NH4)3FeF6+3NH4SCN。

①(NH4)3FeF6存在的微粒間作用力除共價(jià)鍵外還有_________(選填序號(hào)，下同)。

a．配位鍵??? b．氫鍵??? c．金屬鍵??? d．離子鍵

②已知SCN一中各原子最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C原子的雜化方式為_____________,該原子團(tuán)中鍵與個(gè)數(shù)的比值為___________________。

（4）FeCl3晶體易溶于水、乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，而FeF3晶體熔點(diǎn)高于1000oC，試解釋兩種化合物熔點(diǎn)差異較大的原因：_______________________________。

（5）氮、磷、砷雖為同主族元素，但其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是多樣化的。

①該族氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如右圖所示，則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能有________。

a．穩(wěn)定性??????? b．沸點(diǎn)?????? c．R—H鍵能?????? d．分子間作用力

②碳氮化鈦化合物在汽車(chē)制造和航空航天等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如圖)頂點(diǎn)的氮原子，據(jù)此分析，這種碳氮化鈦化臺(tái)物的化學(xué)式為______。