下圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答：

（1）形成元素化合物種類最多的元素是（填元素名稱）；
（2）D、E、F的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用相應(yīng)的化學(xué)式填空）；
（3）高溫下，B置換出C的化學(xué)方程式：；
（4）元素C的氧化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：；
（5）在元素周期表前10號(hào)元素中，兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等的元素有對(duì)．

下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：

①

⑩

②

③

④

⑤

⑦

⑧

⑨

⑥

（1）在這10種元素中，原子半徑較小的是（填元素符號(hào)），化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是（填“元素符號(hào)”）；其中一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是．
（2）元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素①的最高價(jià)氧化物結(jié)構(gòu)式為：，元素⑩的單質(zhì)電子式為：．
請(qǐng)用電子式表示化合物④和⑧的形成過(guò)程．

（3）元素⑤的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：．
元素⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（4）元素⑤的單質(zhì)與Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池，試在右面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出負(fù)極的電極反應(yīng)為．
（5）元素⑧單質(zhì)能溶于水，水液呈色，在其中通入元素⑦的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學(xué)方程式表示原因．
（6）元素⑦的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為、，在一定條件下，元素⑦與H₂反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請(qǐng)判斷在相同條件下元素⑥與H₂反應(yīng)的限度（選填“更大”、“更小”或“相同”）．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．下圖是元素周期表的一部分．
（1）根據(jù)元素周期律預(yù)測(cè)：酸性強(qiáng)弱H₃AsO₄H₃PO₄（用“＞”或“＜”表示）．
（2）元素Se的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為；在一定條件下，S與H₂反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度比S與H₂反應(yīng)的限度（選填“大”、“小”或“相同”）．
（3）I₂具有一定的氧化性，SO₂具有較強(qiáng)的還原性，將適量SO₂氣體通入碘水后，溶液中主要存在的離子是．
（4）下列說(shuō)法不正確的是（填序號(hào)）．
a．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
b．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
c．干冰升華、水蒸氣的液化都要吸熱
d．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．

下圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）地殼中含量最多的金屬元素是．
（3）寫出②與④形成的化合物的電子式．
（4）這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是，呈兩性的氫氧化物是．
（5）寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：．
（6）寫出⑤與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

下圖是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問(wèn)題：
（1）B、D、F、G的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）．
（2）請(qǐng)寫出元素H的基態(tài)原子電子排布式．
（3）A的最簡(jiǎn)單氫化物分子里中心原子采取形式雜化，A的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是．
（4）D的氯化物的熔點(diǎn)比G的氯化物的熔點(diǎn)（填“高”或“低”），理由是．
（5）元素C與元素G形成的晶體所屬的晶體類型為晶體，在該晶體中原子間形成的共價(jià)鍵屬于（從下列選項(xiàng)中選出正確類型）．
A．σ鍵　　B．π鍵　　C．既有σ鍵，又有π鍵
（6）D單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．晶胞中D原子的配位數(shù)為，一個(gè)晶胞中D原子的數(shù)目為．