已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)⇌N2O4(g),ΔH＝-24.2 kJ/mol.在恒溫下.將一定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中.其中物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示.下列推理分析合理的是( ) A.前10 min內(nèi).用v(NO2)表示的反應(yīng)速率為0.02 mol/ B.反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí).體系吸收的熱量為9.68 kJ C.a.b.c.d四點(diǎn)中v正與v逆均相等 D.25 min時(shí).導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是升溫 解析:根據(jù)反應(yīng)達(dá)平衡后物質(zhì)的濃度之比.可知初始反應(yīng)濃度增加的曲線表示NO2變化曲線.前10 min內(nèi).v(NO2)＝0.04 mol/,反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí).生成NO2 0.8 mol.吸收熱量為9.68 kJ,a.b.c.d四點(diǎn)中只有b和d兩點(diǎn)位于平衡狀態(tài).只有該兩點(diǎn)正.逆反應(yīng)速率相等,25 min時(shí)導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是增加NO2的濃度.,答案:B 【查看更多】

 

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精英家教網(wǎng)已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）；△H=-24.2kJ/mol，在恒溫下，將一定量NO2和N2O4（g）的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，其中物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列推理分析合理的是（　�。�
A、反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)，體系吸收的熱量為9.68 kJB、前10 min內(nèi)，用v（NO2）表示的反應(yīng)速率為0.02 mol/（L?min）C、a、b、c、d四點(diǎn)中v正與v逆均相等D、25 min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是升溫

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已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)⇌N2O4(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒溫下，將一定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中，其中物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。

下列推理分析合理的是

A. 前10 min內(nèi)，用v(NO2)表示的反應(yīng)速率為0.02 mol/(L·min)

B. 反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)，體系吸收的熱量為9.68 kJ

C. a、b、c、d四點(diǎn)中v正與v逆均相等

D. 25 min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是升溫

 

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已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)⇌N2O4(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒溫下，將一定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中，其中物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列推理分析合理的是(　　)

A. 反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)，體系吸收的熱量為9.68 kJ

B. 前10 min內(nèi)，用v(NO2)表示的反應(yīng)速率為0.02 mol/(L·min)

C.a、b、c、d四點(diǎn)中v正與v逆均相等   

D.25 min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是升溫

 

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已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)?N2O4(g)；ΔH＝-24.2 kJ/mol，在恒溫下，將一定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中，其中物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列推理分析合理的是


  1. A.
    反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)，體系吸收的熱量為9.68 kJ
  2. B.
    前10 min內(nèi)，用v(NO2)表示的反應(yīng)速率為0.02 mol/(L·min)
  3. C.
    a、b、c、d四點(diǎn)中v正與v逆均相等
  4. D.
    25 min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是升溫

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已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)⇌N2O4(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒溫下，將一定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中，其中物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。

下列推理分析合理的是

A. 前10 min內(nèi)，用v(NO2)表示的反應(yīng)速率為0.02 mol/(L·min)

B. 反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)，體系吸收的熱量為9.68 kJ

C. a、b、c、d四點(diǎn)中v正與v逆均相等

D. 25 min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是升溫

 

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