3．已知Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而降低．將40℃的飽和澄清石灰水冷卻至10℃.或保持40℃向其中加入少量CaO.兩種情況下均保持不變的是( ) A．溶液中Ca2+的數(shù)目 B．溶劑的質(zhì)量 C．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 D．溶質(zhì)的質(zhì)量 解析:將40℃的飽和澄清石灰水冷卻至10℃時.此時溶液是不飽和溶液.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量.溶劑質(zhì)量均不變.所以溶液中Ca(OH)2的物質(zhì)的量濃度不變．保持40℃向其中加入少量CaO.CaO與H2O反應(yīng)導(dǎo)致溶劑質(zhì)量減少.有部分Ca(OH)2晶體析出.但溶液仍是40℃的飽和溶液.Ca(OH)2的物質(zhì)的量濃度不變． 答案:C 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

如圖所示，將Ba（OH）2?8H2O和氯化銨晶體混合后放入試管中，迅速將該試管放入盛有飽和硝酸鉀的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌試管中的固體混合物．（已知硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高）實驗二：將Ba（OH）2?8H2O和氯化銨晶體混合后放入燒杯中，并將燒杯放在事先滴有少量水的玻璃片上．試回答下列問題：
（1）兩個實驗中共同觀察到的現(xiàn)象是
反應(yīng)混合物成糊狀，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生
反應(yīng)混合物成糊狀，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生
實驗一中還有
有硝酸鉀晶體析出
有硝酸鉀晶體析出
現(xiàn)象，實驗二中還有
玻片與燒杯之間結(jié)冰黏在一起
玻片與燒杯之間結(jié)冰黏在一起
現(xiàn)象．
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

（3）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O
Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O
．從實驗此反應(yīng)可知生成物的總能量
大于
大于
（填大于、等于或小于）反應(yīng)物的總能量．
（4）實驗二中若沒有看到預(yù)期的現(xiàn)象，其原因可能是
玻璃片滴的水過多或攪拌不充分
玻璃片滴的水過多或攪拌不充分
（答一種即可）
（5）實驗一中燒杯中溶液的K+的物質(zhì)的量濃度將
減小
減小
（填增大、不變或減�。�

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精英家教網(wǎng)一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中．當(dāng)通入的Cl2體積為V1時達(dá)到飽和，溶液中c（H+）變化如下圖中曲線a．已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是（　　）

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一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中．當(dāng)通入的Cl2體積為V1時達(dá)到飽和，溶液中c（H+）變化如圖中曲線a．已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是（　　）

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（2010?和平區(qū)一模）一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中．當(dāng)通入的Cl2體積為V1時達(dá)到飽和，溶液中c（H+）變化如圖中曲線a．已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是（　�。�

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室溫下，將Cl2緩慢通入水中．當(dāng)通入的Cl2體積為V1時達(dá)到飽和（假設(shè)Cl2在水中只發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，溶液中c（H+）變化入下圖中的曲線a．已知Cl2的溶解度隨溫度的升高而迅速降低，下列敘述中正確的（　　）

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