（10分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）。

   （1）圖1是反應(yīng)時(shí)CO和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=         。

   （2）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化。曲線(xiàn)        （填“a”或“b”）表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，不使用催化劑時(shí)該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為     。

   （3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為                                  ，溫度升高，平衡常數(shù)K        （填“增大”、“不變”或“減小”）

   （4）恒容條件下，下列措施中能使增大的有           。

              A．升高溫度                                    B．充入He氣

       C．再充入1molCO和2molH₂                  D．使用催化劑

（10分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）。

（1）圖1是反應(yīng)時(shí)CO和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=        。
（2）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化。曲線(xiàn)       （填“a”或“b”）表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，不使用催化劑時(shí)該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為    。
（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為                                  ，溫度升高，平衡常數(shù)K        （填“增大”、“不變”或“減小”）
（4）恒容條件下，下列措施中能使增大的有           。

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“圖1”中，曲線(xiàn)________(填：a或b)表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于________(填：吸熱、放熱)反應(yīng)。
（2）下列說(shuō)法正確的是________。

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在“圖1”中，曲線(xiàn)________(填：a或b)表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于________(填：吸熱、放熱)反應(yīng)。

（2）下列說(shuō)法正確的是________。

A．起始充入的CO為1 mol

B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大

C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1 mol CO和2 mol H2，再次達(dá)到平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO)會(huì)減小

（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，v(H₂)＝________；該溫度下CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)_____。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫(huà)出平衡時(shí)甲醇百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))變化的曲線(xiàn)，要求畫(huà)壓強(qiáng)不同的2條曲線(xiàn)(在曲線(xiàn)上標(biāo)出P₁、P₂，且P₁<P₂)。

（5）已知CH₃OH(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol

又知H₂O(l)＝H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出32 g的CH₃OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式

______________________________________________________________________。

（6）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化。寫(xiě)出用Co³⁺除去甲醇的離子方程式         　　　　　　　　　　     。