氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．

（1）氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下，1g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H₂燃燒的熱化學方程式為．
（2）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖1所示實驗：
①氫氧燃料電池中，正極的電極反應式為．
②如圖1裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為L．
（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．
①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應速率與時間的關(guān)系如圖2所示．圖中t₁時引起平衡移動的條件可能是．其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時間是．
②溫度為T℃時，將2a mol H₂和a mol N₂放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%．則反應的平衡常數(shù)為．

（2011?懷柔區(qū)模擬）合成氨工業(yè)生產(chǎn)條件：催化劑：鐵觸媒，溫度：400～500℃，壓強：30～50MPa．每生成0.1molNH₃放熱4.61kJ．
請回答：
（1）工業(yè)合成氨反應的熱化學方程式生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮催化劑的活性，原因之二是
（2）鐵觸媒是以FeO和Fe₂O₃為主要成分的氧化物．某鐵觸媒中n（Fe²⁺）：n（Fe³⁺）=1：1，則n（Fe）：n（O）=．實驗測定，當n（Fe²⁺）：n（Fe³⁺）=1：2時催化活性最高．Fe₂O₃中加適量碳粉可制備這種催化活性最高的鐵觸媒：2Fe₂O₃+C=4FeO+CO₂↑，理論上，240g Fe₂O₃中需要加入碳粉g可以制備這種催化劑．
（3）某同學為探究某鐵觸媒的成分，用適量稀硝酸溶解少量樣品，取少許所得溶液滴加KSCN出現(xiàn)紅色，由此確定該鐵觸媒中鐵為+3價，你認為該結(jié)論（填合理或不合理），理由：
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為原料，以HCl-NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池，同時達到固氮作用．該電池的正極反應式為．

PCl₅的熱分解反應如下：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=．
（2）若某溫度下，在容積為1.0L的密閉容器中充入0.20mol PCl₅，達到平衡后，測得容器內(nèi)PCl₃的濃度為0.15mol/L，
①平衡時，PCl₅的濃度為：
②平衡時，Cl₂的濃度為：
③該溫度下的平衡常數(shù)為：．
（3）相同條件下，在容積為1.0L的密閉容器中充入0.20mol PCl₃和0.20mol Cl₂，達到平衡后，其平衡常數(shù)為：．（保留兩位小數(shù)） 
（4）某溫度下，合成氨反應的熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol在該溫度下，將1mol N₂和3mol H₂放入密閉容器中，在有催化劑存在的條件下充分反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4kJ，其原因是：．

合成氨反應的熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92kJ/mol．向一個容積為2L的密閉容器中加入xmolN₂和ymolH₂，在一定條件下發(fā)生反應．
（1）反應過程中測得NH₃的物質(zhì)的量隨時間變化情況如圖甲所示，請計算：
①從反應開始到平衡這段時間內(nèi)，

.

v

（H₂）=；反應過程中放出的熱量是kJ．
②若平衡后容器中還有0.1molN₂、0.2molH₂，則N₂的轉(zhuǎn)化率為，NH₃的體積分數(shù)φ=．
（2）向上述密閉容器中再通入zmolNH₃，保持溫度和壓強不變，要使平衡混合物中NH₃的體積分數(shù)仍為φ，還需加入N₂mol．
（3）在其他條件不變的情況下，改變N₂的起始物質(zhì)的量n（N₂） 對反應的影響如圖乙所示（T表示溫度），請回答：
①若T₁對應溫度為500℃，則T₂對應溫度可能是（填字母）．
A．600℃；B．550℃；C．500℃；D．450℃
②在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物H₂轉(zhuǎn)化率最高的是點．

氨是世界上產(chǎn)量最多的無機化合物之一，主要用于制造氮肥．
（1）根據(jù)下面能量變化示意圖（圖1），請寫出合成氨反應的熱化學方程式：．
（2）在一個容積為2L的密閉容器內(nèi)加入一定量的N₂和H₂，在一定條件下合成氨，反應中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖2所示，請回答下列問題：

①該反應的平衡常數(shù)表達式K=；
②該反應400℃的平衡常數(shù)500℃時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）；
③下列描述中能說明上述反應已達化學平衡的是；
A．3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）
B．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
④根據(jù)上圖計算從反應開始到達第一個平衡時，平均反應速率v（NH₃）=；
⑤由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是，采取的措施可能是．
（3）設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl-NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大．請寫出該電池的正極反應式：．