5．接觸法制硫酸工藝中.其主反應在450℃并有催化劑存在下進行:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g).ΔH＝-190 kJ/mol (1)下列描述中能說明上述反應已達平衡的是 ． a．v(O2)正＝2v(SO3)逆 b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化 c．容器中氣體的密度不隨時間而變化 d．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化 (2)在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2.半分鐘后達到平衡.測得容器中含SO3 0.18 mol.則v(O2)＝ mol·L-1·min-1,若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2.則平衡 移動(填“向正反應方向 .“向逆反應方向 或“不 ).再次達到平衡后. mol＜n(SO3)＜ mol. 解析:(1)該反應是反應前后氣體物質的量不相等的反應.故密閉容器中氣體的分子數保持不變.氣體的物質的量不再發(fā)生變化時.表明反應已處于平衡狀態(tài)． (2)v(SO3)＝＝0.072 mol/ v(O2)＝v(SO3)＝0.036 mol/ 第一次平衡時:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 起始: 0.2 mol 0.10 mol 0 變化: 0.18 mol 0.09 mol 0.18 mol 平衡: 0.02 mol 0.01 mol 0.18 mol 再往容器中充入0.2 mol SO2和0.1 mol.若保持恒壓.則可建立等效平衡.此時n(SO3)＝0.18 mol×2＝0.36 mol現保持恒溫恒容.則需要將氣體增壓.上述平衡正向移動.n(SO3)＞0.36 mol. 答案:0.036 向正反應方向 0.36 0.40 [發(fā)展等級評價] 【查看更多】

 

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根據以下事實，回答下列問題
（1）工業(yè)接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mol-1該熱化學反應方程式的意義是
在450℃時，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應生成2molSO3氣體時放出的熱量為190kJ，
在450℃時，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應生成2molSO3氣體時放出的熱量為190kJ，
．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇[CH3OH（l）]燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱．22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ?mol-1
．
（3）已知25℃、l01kPa時下列反應的熱化學方程式為：
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
③H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，則C（s）與H2（g）、O2（g）反應生成CH3COOH（l）在該條件下的熱化學方程式為
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol
．
（4）由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ的熱量．從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是
391.6kJ/mol
391.6kJ/mol
．

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接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-190KJ/mol
（1）該反應的平衡常數表達式是
K=
[SO3]
[SO2]2[O2]
2
K=
[SO3]
[SO2]2[O2]
2
，該反應450℃時的平衡常數
大于
大于
 500℃時的平衡常數（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）說明反應達到平衡狀態(tài)是
bde
bde
．
a． V（O2）正=2V（SO3）逆                　　b．ひ（SO2）正?ひ（O2）逆=2：1
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化 　　      d．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
e．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則V（O2）=
0.036
0.036
mol．L-1．min-1：若繼續(xù)通入0.30mol SO2和0.15mol O2，則平衡
向正反應方向
向正反應方向
移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，
0.36
0.36
mol＜n（SO3）＜
0.50
0.50
mol．

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接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），該反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．請回答下列問題：
（1）E的大小對該反應的反應熱有無影響？
無
無
．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？
降低
降低

（2）圖中△H=
-198
-198
KJ?mol-1；
（3）該反應450℃時的平衡常數
大于
大于
 500℃時的平衡常數（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）下列描述中能說明上述反應已平衡的是：
bd
bd

a．v（O2）正=2v（SO3）逆
b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
（5）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡
向正反應方向
向正反應方向
移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）．

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接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
（1）該反應450℃時的平衡常數
大于
大于
500℃時的平衡常數（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）該化學達到平衡的標志是
b、d
b、d
．
a．v（O2）正=2v（ SO3）逆                b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化   d．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
（3）恒溫、密閉容器體系中充入一定量SO2、O2，反應達平衡時，某物理量隨體系總壓強（p）的關系如圖所示所示．該物理量可能是
b、d
b、d
．
a．平衡體系中SO2的體積分數
b．氣體的平均相對分子質量
c．混合氣體的密度
d．平衡體系中SO2的轉化率
（4）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=
0.036
0.036
 mol?L-1?min-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡
向正反應方向
向正反應方向
移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，
0.36
0.36
 mol＜n（SO3）＜
0.40
0.40
mol．
（5）壓強及溫度對SO2轉化率的影響如表（原料氣各成分的體積分數為：SO27%；O21l%；N2 82%）；
壓強轉化率溫度 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 10MPa
400℃ 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
500℃ 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%
600℃ 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
利用表中數據分析．在實際生產中選擇的適宜生產條件是：溫度
400℃～500℃
400℃～500℃
℃，壓強
0.1
0.1
MPa．

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接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0
（1）該反應450℃時的平衡常數
 
 500℃時的平衡常數（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=
 
mol．L-1．min-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡
 
移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）．

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