3．(2010·安徽高考.有改動(dòng))低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物.發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為: 2NH3+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0 在恒容的密閉容器中.下列有關(guān)說法正確的是( ) A．平衡時(shí).其他條件不變.升高溫度可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．平衡時(shí).其他條件不變.增加NH3的濃度.廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小 C．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí).反應(yīng)達(dá)到平衡 D．其他條件不變.使用高效催化劑.廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大 解析:該反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng).A項(xiàng)升高溫度.平衡逆向移動(dòng) .不正確,B項(xiàng).增大NH3的濃度.平衡向右移動(dòng).使氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大.不正確,C項(xiàng)NO.N2的消耗分別代表正反應(yīng)和逆反應(yīng).正確,D項(xiàng).催化劑不影響化學(xué)平衡的移動(dòng).不正確． 答案:C 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
150℃
催化劑
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0
在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
180℃
催化劑
 2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B、單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C、其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大D、平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

查看答案和解析>>

低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

           2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O  

在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是

A.     平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.      平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C.      單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

D.     其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

 

查看答案和解析>>

低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)  2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0
在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是   (　　)

A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案