12．在25℃時.用石墨電極電解2.0 L 2.5 mol/L CuSO4溶液.如有0.20 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.試回答下列問題: (1)陰極發(fā)生 反應(yīng).電極反應(yīng)為 . (2)陽極發(fā)生 反應(yīng).電極反應(yīng)為 . (3)電解后得到的Cu的質(zhì)量是 .得到O2的體積是 .溶液的pH是 ． (4)如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極.電解后兩銅片的質(zhì)量相差 .電解液的pH (填“變小 “變大 或“不變 )． 解析:用惰性電極電解CuSO4溶液時.陰極:2Cu2++4e-===2Cu.陽極:4OH--4e-===O2↑+2H2O.總反應(yīng):2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4.轉(zhuǎn)移0.20 mol電子時.得到0.10 mol Cu,0.05 mol O2.溶液中的c(H+)＝＝0.10 mol/L.所以溶液的pH為1.如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極.為電鍍池.陽極損失0.10 mol Cu.陰極得到0.10 mol Cu.兩極質(zhì)量相差12.8 g.溶液的pH不變． 答案:(1)還原 2Cu2++4e-===2Cu (2)氧化 4OH--4e-===2H2O+O2↑ (3)6.4 g 1.12 L 1 (4)12.8 g 不變 【查看更多】

 

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在25℃時，用石墨電極電解2.0 L 2.5 mol/L CuSO4溶液，如有0.20 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，
試回答下列問題：
(1)陰極發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)為__________________________.
(2)陽極發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)為__________________________.
(3)電解后得到的Cu的質(zhì)量是________，得到O2的體積(標準狀況)是________，溶液的pH是________．
(4)如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差________，電解液的pH________(填“變小”“變大”或“不變”)．

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（5分）在25℃時，用石墨電極電解2.0 L，2.5 mol/L CuSO4溶液，如有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，試回答下列問題：
⑴電解后得到的Cu的質(zhì)量是        ，得到O2的體積（標準狀況）是        ，溶液的pH是      。
⑵如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差        ，電解液的pH        （填“變小”、“變大”或“不變”）

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（5分）在25℃時，用石墨電極電解2.0 L，2.5 mol/L CuSO4溶液，如有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，試回答下列問題：

  ⑴電解后得到的Cu的質(zhì)量是         ，得到O2的體積（標準狀況）是         ，溶液的pH是       。

  ⑵如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差         ，電解液的pH         （填“變小”、“變大”或“不變”）

 

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在25℃時，用石墨電極電解2.0 L，2.5 mol/L CuSO4溶液，如有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，試回答下列問題：

⑴陰極發(fā)生       反應(yīng)，電極反應(yīng)為____________________________________。

⑵陽極發(fā)生       反應(yīng)，電極反應(yīng)為____________________________________。

⑶電解后得到的Cu的質(zhì)量是         ，得到O2的體積（標準狀況）是         ，溶液的pH是         。

⑷如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解液的pH        （填“變小”、“變大”或“不變”）。

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（5分）在25℃時，用石墨電極電解2.0 L，2.5 mol/L CuSO4溶液，如有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，試回答下列問題：
⑴電解后得到的Cu的質(zhì)量是        ，得到O2的體積（標準狀況）是        ，溶液的pH是      。
⑵如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差        ，電解液的pH        （填“變小”、“變大”或“不變”）

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