12．在密閉容器中進行如下反應:mA(g)+nB(g)pC(g).反應經(jīng)5 min達到平衡.測得此時A的濃度減小了a mol/L.而C的濃度增加了a mol/L.又知平均反應速率:v(C)＝2v(B)． (1)寫出上述化學方程式中各物質的計量數(shù):m＝ . n＝ . p＝ . (2)壓強一定時.C的百分含量(C%)與溫度.時間(T表示溫度.t表示時間)的關系如右圖所示． 由此可知.該反應為 反應． (3)該反應的平衡常數(shù)表示式為 ,升高溫度.K值將 (填“增大 “減小 或“不變 )． 解析:(1)根據(jù)速率之比等于計量數(shù)之比.即m∶n∶p＝3∶1∶2.故m＝3, n＝1, p＝2. (2)由圖象可知T1>T2.升溫C%減小.平衡逆向移動.說明正反應為放熱反應． (3)K＝.升溫K減�。� 答案:放熱 (3)K＝ 減小 【查看更多】

 

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在密閉容器中進行如下反應：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應時間的關系如圖所示．符合圖示的正確判斷是（　　）精英家教網(wǎng)
A、T1＜T2，正反應是放熱反應B、T1＜T2，正反應是吸熱反應C、T1＞T2，正反應是放熱反應D、T1＞T2，正反應是吸熱反應

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在密閉容器中進行如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應放熱），若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結果是（　�。�
①平衡不發(fā)生移動    ②平衡沿著正反應方向移動   ③平衡沿著逆反應方向移動   ④NH3的質量分數(shù)增加    ⑤正逆反應速率都增大．

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在密閉容器中進行如下反應：N2+3H2?2NH3，若將平衡系中各物質的濃度都增大到原來的2倍，則產(chǎn)生的結果是（　　）

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在密閉容器中進行如下反應：X2（氣）+Y2（氣）?2Z（氣），已知 X2、Y2、Z的起始濃度分別為 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（　�。�

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（2009?大連模擬）在密閉容器中進行如下反應：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知 X2、Y2、Z的起始濃度分別為 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（　�。�

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