27. A.B.C.D四元素的核電荷數(shù)依次增加.它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8.A原子的L層電子數(shù)與K.M層電子數(shù)之和相等.D原子的K.L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半.回答以下問(wèn)題: (1)四元素的符號(hào)依次是A ,B ,C ,D . (2)寫出B.D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖: B. , D. . (3)用電子式表示A.C元素形成的離子化合物的過(guò)程: . (4)在A.B.C.D最高價(jià)氧化物水化物中: 比較其中酸的酸性強(qiáng)弱: , 比較其中堿的堿性強(qiáng)弱: . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(本小題15分) A、B、C、D四元素的核電荷數(shù)依次增加,它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等,D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半;卮鹨韵聠(wèn)題:

  (1)四元素的符號(hào)依次是A______;B______;C________;D______。

  (2)寫出B、D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖:

  B.______________________; D.______________________。

(3)用電子式表示A、C元素形成的離子化合物的過(guò)程:

________________________________________________________。

(4)在A、B、C、D最高價(jià)氧化物水化物中:

比較其中酸的酸性強(qiáng)弱:____________________________;

比較其中堿的堿性強(qiáng)弱:____________________________。

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(本小題15分) A、B、C、D四元素的核電荷數(shù)依次增加,它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等,D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半;卮鹨韵聠(wèn)題:

(1)四元素的符號(hào)依次是A______;B______;C________;D______。

(2)寫出B、D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖:  B.______________________; D.______________________。

(3)用電子式表示A、C元素形成的離子化合物的過(guò)程: ________________________________。

(4)在A、B、C、D最高價(jià)氧化物水化物中:

比較其中酸的酸性強(qiáng)弱:____________________________;

比較其中堿的堿性強(qiáng)弱:____________________________。

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(本小題15分)A、B、C、D四元素的核電荷數(shù)依次增加,它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等,D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半;卮鹨韵聠(wèn)題:
  (1)四元素的符號(hào)依次是A______;B______;C________;D______。
  (2)寫出B、D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖:
  B.______________________; D.______________________。
(3)用電子式表示A、C元素形成的離子化合物的過(guò)程:
________________________________________________________。
(4)在A、B、C、D最高價(jià)氧化物水化物中:
比較其中酸的酸性強(qiáng)弱:____________________________;
比較其中堿的堿性強(qiáng)弱:____________________________。

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(本小題15分) A、B、C、D四種元素原子核電荷數(shù)依次增大(均小于20),其單質(zhì)及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系:

(1)寫出四種元素元素符號(hào):A、____B、____C、____D、____。

(2) F的電子式:_________________。

(3)寫出E、F混合后加水的化學(xué)方程式:_________________________________。

(4)寫出GJ的化學(xué)方程式:_________________________________。

(5)寫出C單質(zhì)與H水溶液反應(yīng)的離子方程式:_____________________________。

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(15分)

現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問(wèn)題.

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是:

 I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素

G在周期表的第七列

⑴已知BA為離子化合物,寫出其電子式           

⑵B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有    個(gè)方向,原子軌道呈      

⑶某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為:

該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了                                             

⑷G位于                區(qū),價(jià)電子排布式為                

⑸DE3 中心原子的雜化方式為           ,用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型

            

⑹檢驗(yàn)F元素的方法是               ,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是                                                                 

⑺若某單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為            ,該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本模式中的        

 

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