隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入1molCO₂和3.25molH₂，一定條件下發(fā)生反應，測得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的濃度隨時問變化如圖所示．

①寫出該工業(yè)方法制取甲醇的化學方程式：    ．
②從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=    mol/．平衡時CO₂的轉化事為    ．
③該條件下反應的平衡常數(shù)K的值為    ．當溫度降低時K值變大，剮該反應的△H    0（填“＜”、“＞”或“=”）
④下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是    ．
A．升高溫度                B．充入He（g）
C．將H₂O（g）從體系中分離    D．用更有效的催化劑
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中．不僅要求分離除去CO₂還要求提供充足的O₂?某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．劃陰極反應式為：    ．

如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO₂對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創(chuàng)新利用的研究．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1molCO₂和3.25molH₂在一定條件下發(fā)生反應，測得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物質的量（n）隨時間變化如右圖所示：
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=______．
②下列措施中一定不能使CO₂的轉化率增大的是______．
A．在原容器中再充入1molCO₂        B．在原容器中再充入1molH₂
C．在原容器中充入1mol氦氣         D．使用更有效的催化劑
E．縮小容器的容積                  F．將水蒸氣從體系中分離
（2）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol/L．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO₃^-+H⁺的電離平衡常數(shù)K=______．（已知：10^-5.6=2.5×10^-6）．
（3）標準狀況下，將4.48LCO₂通入200mL1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為______．
（4）如圖是甲醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的
結構示意圖，則a處通入的是______（填“甲醇”或
“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應式為______．
（5）已知，常溫下Ksp（AgCl）=2.0×10^-10，Ksp（AgBr）=5.4×10^-13．向AgNO₃溶液中加入KBr和KCl，當兩種沉淀共存時，溶液中c（Br^-）和c（Cl^-）的比值為______．