下列離子方程式正確的是（　�。�

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已知某些化合物的溶度積常數(shù)見下表：

化學式	Ksp	化學式	Ksp
AgBr	5.0×10-13	Ag2CO3	8.1×10-12
Ag3PO4	1.4×10-16	CaCO3	2.8×10-9
AgOH	2.0×10-8	Ca3（PO4）2	2.0×10-29

現(xiàn)有某種KNO₃溶液，欲除去其中混有的少量KBr和Ca（H₂PO₄）₂雜質(zhì)，可供選擇的試劑有：①AgNO₃，②K₂CO₃，③KOH，④HNO₃．若規(guī)定不得重復(fù)使用試劑，且最后溶液中只允許含有K⁺、NO₃ˉ和少量H⁺、OHˉ，則加入試劑順序正確的是（過濾步驟除外）（　�。�

（2013?淄博二模）海水是豐富的資源寶庫，從海水中提取元素是化學工業(yè)的重要組成部分．
（1）粗鹽精制就是除去其中的Ca²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-及泥沙等雜質(zhì)，需加入的試劑有：
①Na₂CO₃溶液  
②HCl（鹽酸） 
③Ba（OH）₂溶液，這三種試劑的添加順序是（填序號）．
（2）用氯氣進行“海水提溴”中制取溴單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：．
（3）某同學設(shè)計了如圖裝置進行以下電化學實驗．
①當開關(guān)K與a連接時，兩極均有氣泡產(chǎn)生，則陰極為極．
②一段時間后，使開關(guān)K與a斷開、與b連接時，虛線框內(nèi)的裝置可稱為．請寫出此時Fe電極上的電極反應(yīng)式．
（4）某公廠向盛有CaSO₄懸濁液的反應(yīng)池中通入氨氣欲制取氮肥（NH₄）₂SO₄，效果不好．再通入CO₂，則逐漸產(chǎn)生大量（NH₄）₂SO₄．請分析其原因[已知常溫下：Ksp(CaSO4)=3.2×10-5，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]．

松花蛋于明朝初年問世．其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰（CaO）、純堿（Na₂CO₃）和食鹽（NaCl）．將一定比例的配料用水和粘土調(diào)  制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后即可食用．
（1）腌制皮蛋的配料用水調(diào)制時，主要反應(yīng)的化學方程式為（不考慮粘土中物質(zhì)可能參與的反應(yīng)）．
（2）松花蛋外的糊狀物經(jīng)水溶解、過濾，濾液中肯定大量含有的溶質(zhì)為和，可能含有的物質(zhì)為Ca（OH）₂或Na₂CO₃．
（3）某同學設(shè)計如下表所示的實驗方案，探究（2）所得濾液中可能含有的物質(zhì)是否存在，請你幫他完善實驗方案．

實  驗  步  驟	實  驗  現(xiàn)  象	實  驗  結(jié)  論
①取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液	出現(xiàn)白色沉淀 出現(xiàn)白色沉淀	濾液中含 Ca（OH）2 Ca（OH）2
	不出現(xiàn)白色沉淀 不出現(xiàn)白色沉淀	濾液中無 Ca（OH）2 Ca（OH）2
②另取少量濾液，滴加 適量鹽酸 適量鹽酸	產(chǎn)生氣泡 產(chǎn)生氣泡	濾液中含 Na2CO3 Na2CO3
	不產(chǎn)生氣泡 不產(chǎn)生氣泡	濾液中無 Na2CO3 Na2CO3

問題討論：在什么情況下不必做實驗②就可以得出濾液中有無Na₂CO₃的結(jié)論？．