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2．CH4的燃燒熱為890 kJ/mol.下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A．CH4(g)+2O2(g)―→CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝+890 kJ/mol B．CH4+2O2―→CO2+2H2O ΔH＝-890 kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)―→CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-890 kJ/mol D．CH4(g)+2O2(g)―→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-890 kJ/mol 解析:燃燒放熱.ΔH<0.A項(xiàng)錯(cuò)誤,熱化學(xué)方程式中要標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài).B項(xiàng)錯(cuò)誤,據(jù)燃燒熱的定義知產(chǎn)物水應(yīng)為液態(tài).故D錯(cuò)誤.C正確．答案:C 【查看更多】

CH₄的燃燒熱為890 kJ/mol.下列熱化學(xué)方程式正確的是

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A．CH₄(g)＋2O₂(g)―→CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝＋890 kJ/mol
B．CH₄＋2O₂―→CO₂＋2H₂O　ΔH＝－890 kJ/mol
C．CH₄(g)＋2O₂(g)―→CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－890 kJ/mol
D．CH₄(g)＋2O₂(g)―→CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－890 kJ/mol

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下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

A、甲烷的燃燒熱為-890.3kJ．mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ?mol^-1

B、500℃．30 MPa下，將1mol N₂和3molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱38.6kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ?mol^-1

C、NaOH（s）+

1

2

H₂SO₄（濃）?

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1

D、2.0 g C₂H₂氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w，放出100 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C₂H₂（g）+5O₂（g）?4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600 kJ?mol^-1