11．如圖所示是乙醇跟金屬鈉反應(yīng)放出H2的實(shí)驗(yàn)裝置.請(qǐng)根據(jù)要求填空: (1)在燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ． (2)導(dǎo)管a的作用是:① .② .導(dǎo)管b的作用是 ． (3)若測(cè)得有1.15 g C2H6O參加反應(yīng).把量筒c中以及導(dǎo)管b中的水的體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為280 mL.試結(jié)合計(jì)算和討論.判斷下面兩式中.哪個(gè)是C2H6O的結(jié)構(gòu)式: . 解析:本題主要考查了乙醇的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系.并通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定乙醇的結(jié)構(gòu).1.15 g C2H6O完全與鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣280 mL.則1 mol即46 g乙醇與鈉完全反應(yīng)生成氫氣:×46 g÷22.4 L/mol＝0.5 mol.故1 mol乙醇中只有1 mol 氫原子被鈉置換.說(shuō)明這個(gè)氫原子與其他5個(gè)氫原子不同.則乙醇的結(jié)構(gòu)為Ⅱ. 答案:(1)2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑ (2)①導(dǎo)氣 ②冷凝乙醇蒸氣 把水導(dǎo)入量筒中 (3)Ⅱ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，乙醇與金屬鈉反應(yīng)，________鍵斷裂：將乙醇與濃硫酸的混合液，溫度升高到170℃時(shí)，________鍵斷裂；在加熱條件下，用銅作催化劑與氧氣反應(yīng)時(shí)，________斷裂．

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用如圖所示的方法研究金屬鈉與水反應(yīng)的性質(zhì)，其中A是用帶孔的鋁箔包著的小鈉塊．

(1)

從大鈉塊上切下小鈉塊，所體現(xiàn)的金屬鈉的性質(zhì)是________．對(duì)取下的小鈉塊要用濾紙吸(或擦)干，這樣做的目的是________．

(2)

包裹鈉塊的鋁箔上要預(yù)先穿上足夠多的小孔，若孔數(shù)不足，可能出現(xiàn)的不良后果是________．假如在實(shí)驗(yàn)剛開(kāi)始以后就將鑷子松開(kāi)并拿出水面，“A”表現(xiàn)出的現(xiàn)象是________，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的主要原因是________．

(3)

根據(jù)預(yù)測(cè)，鈉跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)的離子方程式是________；可用一種酸堿指示劑證明反應(yīng)生成了氫氧化鈉，這種酸堿指示劑是________；要證明反應(yīng)生成的氣體是氫氣，實(shí)驗(yàn)方法是________．

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下列關(guān)于試劑存放的敘述正確的是


  1. A.
    濃硫酸的裝運(yùn)包裝箱應(yīng)貼上如圖所示的標(biāo)識(shí)
  2. B.
    金屬鈉保存在CCl4中（鈉的密度小于CCl4）
  3. C.
    氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中
  4. D.
    硝酸銀溶液存放在無(wú)色試劑瓶中

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乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如下圖所示，乙醇與金屬鈉反應(yīng)，________鍵斷裂：將乙醇與濃硫酸的混合液，溫度升高到170℃時(shí)，________鍵斷裂；在加熱條件下，用銅作催化劑與氧氣反應(yīng)時(shí)，________斷裂．

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電解是最強(qiáng)有力的氧化還原手段，在化工生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）以銅為陽(yáng)極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進(jìn)行電解，得到半導(dǎo)體材料Cu2O和一種清潔能源，則陽(yáng)極反應(yīng)式為
2Cu+H2O-2e-═Cu2O+2H+
2Cu+H2O-2e-═Cu2O+2H+
，陰極反應(yīng)式為
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的裝置探究金屬的腐蝕情況．下列判斷合理的是
d
d
（填序號(hào)）．

a．②區(qū)銅片上有氣泡產(chǎn)生
b．③區(qū)鐵片的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-
    
.
.
 
Cl2↑
c．最先觀察到變成紅色的區(qū)域是②區(qū)
d．②區(qū)和④區(qū)中銅片的質(zhì)量均不發(fā)生變化
（3）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡(jiǎn)單、能耗較低等優(yōu)點(diǎn)，其原理是使乙醛分別在陰、陽(yáng)極．發(fā)生反應(yīng)生成乙醇和乙酸，總反應(yīng)式為2CH3CHO+H2O
通電
CH3CH2OH+CH3COOH．實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛-Na2SO4．溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過(guò)程，其裝置如圖所示．
①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應(yīng)通入
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
．電解過(guò)程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②在實(shí)際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%．若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛含量為3000mg/L的廢水，可得到乙醇
1.9
1.9
kg（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）．

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