10．實驗室制備硝酸鋁[Al(NO3)3·9H2O]可使用下列方法: 鋁片澄清溶液飽和NH4HCO3溶液過濾.洗滌白色 沉淀稀HNO3溶解.蒸發(fā).結(jié)晶Al(NO3)3·9H2O 下列說法或反映上述有關(guān)反應(yīng)的離子方程式錯誤的是 ( ) A．制備過程中加HNO3應(yīng)該過量.以防止蒸發(fā)時Al(NO3)3水解 B．不直接用鋁片跟稀硝酸反應(yīng)制硝酸鋁主要是因為鋁在稀硝酸中發(fā)生鈍化 C．2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑ D．3H++Al(OH)3===Al3++3H2O 解析:鋁片溶于NaOH溶液時發(fā)生的反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑.向所得澄清溶液(NaAlO2)中加入飽和NH4HCO3溶液時.一方面會發(fā)生雙水解反應(yīng)AlO+NH+H2O===Al(OH)3↓+NH3↑.另一方面發(fā)生反應(yīng)AlO+HCO+H2O===Al(OH)3↓+CO.產(chǎn)生的白色沉淀都是Al(OH)3.最后加入過量的硝酸將它溶解得到硝酸鋁溶液.過量的硝酸能抑制Al3+的水解反應(yīng)．如果直接將鋁溶解在稀硝酸中.會產(chǎn)生有毒的NO氣體.對環(huán)境產(chǎn)生污染．濃硝酸可以使鋁發(fā)生鈍化.稀硝酸不可以． 答案:B 【查看更多】

 

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實驗室制備硝酸鋁[Al(NO3)3·9H2O]可使用下列方法：

。

反映上述反應(yīng)有關(guān)的離子方程式錯誤的是

A．2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑         B．HCO3—+AlO2—+H2O=CO2↑+Al(OH)3↓

C．NH4++AlO2—+2H2O=NH3·H2O+Al(OH)3↓    D．3H++Al(OH)3=Al3++3H2O

 

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實驗室制備硝酸鋁[Al(NO3)3·9H2O]可使用下列方法：

。

反映上述反應(yīng)有關(guān)的離子方程式錯誤的是

A．2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑          B．HCO3—+AlO2—+H2O=CO2↑+Al(OH)3↓

C．NH4++AlO2—+2H2O=NH3·H2O+ Al(OH)3↓    D．3H++Al(OH)3=Al3++3H2O

 

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實驗室制備硝酸鋁[Al(NO3)3·9H2O]可使用下列方法：
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反映上述反應(yīng)有關(guān)的離子方程式錯誤的是
A．2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑B．HCO3—+AlO2—+H2O=CO2↑+Al(OH)3↓
C．NH4++AlO2—+2H2O=NH3·H2O+ Al(OH)3↓D．3H++Al(OH)3=Al3++3H2O

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實驗室制備硝酸鋁[Al(NO3)3·9H2O]可使用下列方法：
下列說法或反映上述有關(guān)反應(yīng)的離子方程式錯誤的是
[     ]
A．制備過程中加HNO3應(yīng)該過量，以防止蒸發(fā)時Al(NO3)3水解
B．不直接用鋁片跟稀硝酸反應(yīng)制硝酸鋁主要是因為鋁在稀硝酸中發(fā)生鈍化
C．2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑
D．3H＋＋Al(OH)3===Al3＋＋3H2O

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實驗室制備硝酸鋁[Al(NO3)3·9H2O]可使用下列方法：
。
反映上述反應(yīng)有關(guān)的離子方程式錯誤的是

A．2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑B．HCO3—+AlO2—+H2O=CO2↑+Al(OH)3↓
C．NH4++AlO2—+2H2O=NH3·H2O+ Al(OH)3↓D．3H++Al(OH)3=Al3++3H2O

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