1 mol 0.05 mol 0.05 mol 所以反應(yīng)后的0.2 mol氣體中含0.05 mol O2和0.15 mol CO2.故反應(yīng)后的氣體總質(zhì)量為0.15 mol×44 g/mol+0.05 mol×32 g/mol＝8.2 g. 答案:C 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

對于反應(yīng)A(g)2B(g)   DH>0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中B的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。回答下列各題。

（1）根據(jù)曲線圖，分析下列說法正確的是   ▲   (填字母) 。

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a 〉c

B．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過加熱的方法

C．b、c兩點(diǎn)A氣體的轉(zhuǎn)化率相等

（2）上述反應(yīng)在密閉容器（定容）中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是   ▲   (填字母) 。

A．單位時間內(nèi)生成n mol A的同時分解2n molB

B．兩種氣體的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C．v正（A）＝2v逆（B）

D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

E．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

（3）若上述反應(yīng)達(dá)平衡時，B氣體的平衡濃度為0.1 mol·L-1 ，通過減小體積來增大體系的壓強(qiáng)(溫度保持不變)，重新達(dá)平衡后，B氣體的平衡濃度   ▲    0.1 mol·L-1（填“〉”、“〈”或“=”） 。

（4）在100℃時，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表的數(shù)據(jù)：

 時間（s）

0

20

40

60

80

n(B)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(A)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

① 在上述條件下，從反應(yīng)開始至40s時，以A氣體表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為   ▲    ；

② 上表中n3   ▲    n4（填“〉”、“〈”或“=”），反應(yīng)A(g)2B(g)在100℃時的平衡常數(shù)K的值為   ▲    ，升高溫度后，反應(yīng)2B(g)  A(g)的平衡常數(shù)K的值   ▲    （填“增大”、“減小”或“不變”）；

③ 若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，A氣體的起始濃度為   ▲    mol·L-1 。

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(1) 電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是
             (填序號)。此類反應(yīng)具備的條件是①         反應(yīng),②         反應(yīng)。

A．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)：△H>0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l)△H>0
C．CaC2(s)+2 H2O（l)==Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0
D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)：△H<0
(2) 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)(I)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個電池。其負(fù)極反應(yīng)為：            。
(3) 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用�，F(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極扳，則

①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是        。
②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCI溶液，則電解過程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是                                            。
③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為                       。通電一段時間后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)2，恰好恢復(fù)電解前的濃度和PH，則電解過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為____________mol.
(4）利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K2SO4溶液。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為        ，通過陰離子交換膜的離子數(shù)      （填“>”、“<”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)；
②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)?u>           ；
③電解一段時間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為                 。

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(1) 電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是____________ (填序號)。此類反應(yīng)具備的條件是①__________反應(yīng),②_________反應(yīng)。   
A．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)：△H>0  
B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O( )+8H2O( )△H>0   
C．CaC2(s)+2 H2O（）==Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0   
D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O( )：△H<0
(2) 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)(I)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個電池。其負(fù)極反應(yīng)為：________。
(3) 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用�，F(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極扳，則   
①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是______ 。  
②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCI溶液，則電解過程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是____________。    
③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。通電一段時間后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)2，恰好恢復(fù)電解前的濃度和PH，則電解過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為______________mol。
（4）利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如下圖所示裝置電解K2SO4溶液。
① 該電解槽的陽極反應(yīng)式為___________，通過陰離子交換膜的離子數(shù)___________（填“>”、“<”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)；
② 圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)開__________ ；
③ 電解一段時間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為__________。

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(1) 電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是
             (填序號)。此類反應(yīng)具備的條件是①         反應(yīng),②         反應(yīng)。
A．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)：△H>0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l)△H>0
C．CaC2(s)+2 H2O（l)==Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0
D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)：△H<0
(2) 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)(I)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個電池。其負(fù)極反應(yīng)為：            。
(3) 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用�，F(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極扳，則

①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是        。
②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCI溶液，則電解過程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是                                            。
③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為                       。通電一段時間后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)2，恰好恢復(fù)電解前的濃度和PH，則電解過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為____________mol.
(4）利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K2SO4溶液。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為        ，通過陰離子交換膜的離子數(shù)      （填“>”、“<”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)；
②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)?u>           ；
③電解一段時間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為                 。

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常溫下，將0.05 mol·L-1的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1∶2的體積比混合，所得溶液pH為12。用上述NaOH溶液與20.0 mL的某一元弱酸HA反應(yīng)，恰好中和時消耗NaOH溶液10.0 mL，所得pH為10。

（1）上述NaOH與HA反應(yīng)后的溶液中，各離子濃度關(guān)系正確的是___________________。

A.c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)                B.c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.c(A-)＞c(OH-)=c(Na+)+c(H+)                 D.c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(A-)

(2)試求一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度_____________________。

（3）鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示，對于NaA型鹽的水解度（h）為：×100%。試求上述所得NaA溶液的水解度（h）_________________。

（4）如果取等物質(zhì)的量濃度的HA與NaOH按體積比2∶1混合，測得混合溶液的pH＞7，則說明HA的電離程度____________NaA的水解程度。（填“大于”“小于”或“等于”）

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