11．運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí).完成下列各題． (1)下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物.能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是 ( ) A．鹽酸 B．氯氣 C．CuSO4溶液 D．稀硫酸 (2)既有氧化性.又有還原性的粒子是 ( ) A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+ (3)把過(guò)量的鐵粉加入稀硝酸中.其結(jié)果是 ( ) A．不反應(yīng) B．生成硝酸銨 C．生成硝酸亞鐵 (4)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3.可行的辦法是 ( ) A．滴入KSCN溶液 B．通入氯氣 C．加入銅粉 D. 加入鐵粉 (5)當(dāng)人體缺鐵時(shí).往往需要吃補(bǔ)鐵保健品．人體能夠吸收的是+2價(jià)鐵元素.但是+2價(jià)鐵元素很容易被氧化．查看一種補(bǔ)鐵保健品.了解其中鐵元素的價(jià)態(tài)． ①你認(rèn)為可以采用什么方法檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價(jià)態(tài)? a． . b． . ②天然食品中含有的大多是+3價(jià)鐵元素.為了使+3價(jià)鐵元素轉(zhuǎn)化為+2價(jià)鐵元素并被人體較好地吸收.你認(rèn)為應(yīng)該采取哪些措施?請(qǐng)查找資料.尋找辦法． 解析:(1)鐵跟鹽酸.稀硫酸.CuSO4溶液反應(yīng)后得到+2價(jià)鐵離子.鐵跟氯氣反應(yīng)生成FeCl3.FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生Fe3++3SCN-Fe(SCN)3．選B. (3)在過(guò)量鐵粉存在條件下.不可能有Fe3+.因?yàn)镕e+2Fe3+===3Fe2+.溶液中鐵元素的存在形式只可能有Fe2+.答案為C. (4)除雜的原則是:除去雜質(zhì)而不引入新的雜質(zhì). 若滴入KSCN溶液.不能除去Fe3+而引入了K+.SCN-等雜質(zhì)離子.A選項(xiàng)不正確,通入氯氣.發(fā)生反應(yīng):2FeCl2+Cl2===2FeCl3.不符合題意.B選項(xiàng)不正確,加入銅粉.Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+.溶液中增加了Cu2+.該方法錯(cuò)誤,加入鐵粉.Fe+2Fe3+===3Fe2+.該方法可行．答案為D. (5)①檢驗(yàn)鐵元素的價(jià)態(tài).可以考慮先觀察其水溶液顏色的方法:含F(xiàn)e2+的溶液為淺綠色.含F(xiàn)e3+的溶液為棕黃色．然后可以用和NaOH溶液反應(yīng)或KSCN溶液反應(yīng)觀察產(chǎn)物顏色的方法鑒別檢驗(yàn):Fe2+與NaOH生成不穩(wěn)定的白色絮狀沉淀Fe(OH)2.該白色沉淀暴露在空氣中會(huì)迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色.最后變?yōu)榧t褐色沉淀Fe(OH)3.Fe2+和KSCN溶液作用沒(méi)有顏色變化,而Fe3+與NaOH溶液直接生成紅褐色沉淀Fe(OH)3或與KSCN溶液作用呈紅色． ②為使鐵元素被人體較好地吸收.即要將+3價(jià)鐵元素還原為+2價(jià)鐵元素.可以考慮加還原劑.但該還原劑必須對(duì)人體健康無(wú)害.如加入Fe粉． 答案:D (5)①a.取少量樣品制成溶液.若溶液呈淺綠色為Fe2+,若溶液呈棕黃色為Fe3+.b.取少量樣品制成溶液.滴入NaOH溶液.若產(chǎn)生紅褐色沉淀為Fe3+,若生成白色絮狀沉淀.沉淀立即變灰綠最后變紅褐色為Fe2+.c.取制成溶液滴入KSCN溶液.若溶液變紅色為Fe3+.不變色為Fe2+. ②加入鐵粉等還原劑 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列各題．

(1)

下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是

[　　]

A．

鹽酸

B．

氯氣

C．

CuSO4溶液

D．

稀硫酸

(2)

既有氧化性，又有還原性的微粒是

[　　]

A．

Fe

B．

Fe2+

C．

Fe3+

(3)

把過(guò)量的鐵粉加入稀硝酸中，其結(jié)果是

[　　]

A．

不反應(yīng)

B．

生成硝酸銨

C．

生成硝酸亞鐵

(4)

要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是

[　　]

A．

滴入KSCN溶液

B．

通入氯氣

C．

加入銅粉

D．

加入鐵粉

(5)

當(dāng)人體缺鐵時(shí)，往往需要吃補(bǔ)鐵保健品，人體能夠吸收的是＋2價(jià)鐵元素．但是＋2價(jià)鐵元素很容易被氧化．查看一種補(bǔ)鐵保健品，了解其中鐵元素的價(jià)態(tài)．

①你認(rèn)為可以采用什么方法檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價(jià)態(tài)？

②天然食品中含有的大多是＋3價(jià)鐵元素，為了使＋3價(jià)鐵元素轉(zhuǎn)化為＋2價(jià)鐵元素并被人體較好地吸收，你認(rèn)為應(yīng)該采取哪些措施？請(qǐng)查找資料，尋找辦法．

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（9分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列各題。

（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是（    ）（用字母代號(hào)填）。

A．FeB．FeCl3C．FeSO4D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中微粒直徑的范圍是____________nm。
（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________；檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Fe3+的試劑是_____________，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。

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（9分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列各題。

（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是（    ）（用字母代號(hào)填）。
A．FeB．FeCl3C．FeSO4D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中微粒直徑的范圍是____________nm。
（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________；檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Fe3+的試劑是_____________，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。

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鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列各題．
（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是
C
C
（用字母代號(hào)填）．
A．Fe   B．FeCl3       C．FeSO4        D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中微粒直徑的范圍是
1～100
1～100
nm．
（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
；檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Fe3+的試劑是
KSCN溶液
KSCN溶液
，該反應(yīng)的離子方程式為
Fe3++SCN-=[Fe（SCN）]2+
Fe3++SCN-=[Fe（SCN）]2+
．

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運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列各題．
(1)下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是_______
A．鹽酸　B．氯氣 C．CuSO4溶液   D．稀硫酸
(2)既有氧化性、又有還原性的粒子是_______
A．Fe　B．Fe2＋　C．Fe3＋
(3)把過(guò)量的鐵粉加入稀硝酸中，其結(jié)果是_______
A．不反應(yīng) B．生成硝酸銨　 C．生成硝酸亞鐵
(4)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是_______
A．滴入KSCN溶液   B．通入氯氣 C．加入銅粉   D. 加入鐵粉
(5)當(dāng)人體缺鐵時(shí)，往往需要吃補(bǔ)鐵保健品．人體能夠吸收的是＋2價(jià)鐵元素，但是＋2價(jià)鐵元素很容易被氧化．查看一種補(bǔ)鐵保健品，了解其中鐵元素的價(jià)態(tài)．
①你認(rèn)為可以采用什么方法檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價(jià)態(tài)？
a．________________________________. b．________________________________.
②天然食品中含有的大多是＋3價(jià)鐵元素，為了使＋3價(jià)鐵元素轉(zhuǎn)化為＋2價(jià)鐵元素并被人體較好地吸收，你認(rèn)為應(yīng)該采取哪些措施？請(qǐng)查找資料，尋找辦法．
___________________________________

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