（1）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.3×10—1	1.8×10—5	4.9×10—10	K1=4.3×10—7  K2=5.6×10—11

 

①等物質(zhì)的量濃度的a.CH₃COONa、b.NaCN、c.Na₂CO₃、d.NaHCO₃溶液的pH由大到小的順序為

                        （填序號）。

②25℃時，將20 mL 0.1 mol·L^—1 CH₃COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L^—1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L^—1NaHCO₃溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是                                      。反應結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^—）     c（SCN^—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是______（填序號）。

a. c(CH₃COO^－)   b. c(H⁺)   c. K_w                 d. 醋酸電離平衡常數(shù) 

（2）下圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2—濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是            （填化學式）。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb²⁺、Fe²⁺的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為               （填化學式）沉淀。

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L^—1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：

① 甲烷燃料電池的負極反應式是                                           。

② 當線路中有0.1 mol電子通過時，        極增重________g

 

(14分)已知：①25℃時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：K_a（CH₃COOH）＝，K_a（HSCN）＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：K_ap（CaF₂）＝

②25℃時，mol·L^-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F^-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：

請根據(jù)以下信息回答下列問題：   

（1）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=           。

（2）25℃時，將20mL 0.10 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和20mL 0.10 mol·L^-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 mol·L^-1NaHCO₃溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：

反應初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是            ，反應結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^-）           c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（3） mol·L^-1HF溶液與 mol·L^-1 CaCl₂溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），        （填“有”或“無”）沉淀產(chǎn)生。

（4）已知CH₃COONH₄溶液為中性，又知CH₃COOH溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷NH₄HCO₃溶液的pH          7（填“＞”、“＜”或“＝”）；

將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：?

A．NH₄Cl            B．NH₄SCN?         C．CH₃COONH₄        D．NH₄HCO₃

按(NH₄⁺)由大到小的順序排列是：            （填序號）。

按pH由大到小的順序排列是：            （填序號）

 

（1）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.3×10—1	1.8×10—5	4.9×10—10	K1=4.3×10—7  K2=5.6×10—11

 
①等物質(zhì)的量濃度的a.CH₃COONa、b.NaCN、c.Na₂CO₃、d.NaHCO₃溶液的pH由大到小的順序為
                       （填序號）。
②25℃時，將20 mL 0.1 mol·L^—1 CH₃COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L^—1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L^—1NaHCO₃溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是                                      。反應結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^—）    c（SCN^—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是______（填序號）。
a. c(CH₃COO^－)   b. c(H⁺)   c. K_w                d. 醋酸電離平衡常數(shù) 
（2）下圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2—濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是           （填化學式）。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb²⁺、Fe²⁺的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為              （填化學式）沉淀。

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L^—1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：
① 甲烷燃料電池的負極反應式是                                          。
② 當線路中有0.1 mol電子通過時，       極增重________g