11．25℃時.水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH- ΔH>0.下列敘述正確的是 ( ) A．向水中加入稀氨水.平衡逆向移動.c(OH-)降低 B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉.c(H+)增大.KW不變 C．向水中加入少量固體CH3COONa.平衡逆向移動.c(H+)降低 D．將水加熱.KW增大.pH不變 解析:A項(xiàng).稀氨水是弱堿.加入后水溶液中的c(OH-)增大.平衡逆向移動,B項(xiàng).NaHSO4溶于水中電離使c(H+)增大.由于溫度不變.故KW不變,C項(xiàng).水中加入CH3COONa.CH3COONa發(fā)生水解.促進(jìn)水的電離.使溶液呈堿性.c(H+)降低,D項(xiàng).升高溫度.水的電離程度增大.KW變大.pH變�。� 答案:B 【查看更多】

 

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25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�

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25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列敘述正確的是（　　）

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25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�

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25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　　）

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25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H20?H++OH-，下列敘述正確的是   （　�。�

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