0×10-6 mol/L (4)①能,Ksp(AgY)＝1.0×10-12>Ksp(AgZ)＝8.7×10-17 ②能,當溶液中c(X-)>1.8×10-4 mol/L時.AgY開始向AgX的轉(zhuǎn)化.若要實現(xiàn)AgY向AgX的完全轉(zhuǎn)化.必須保持溶液中的c(X-)>1.8×10-4 mol/L 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

室溫下，在pH＝11的某溶液中，由水電離的c(OH－)為                                                                

①1.0×10－7 mol/L�、�1.0×10－6 mol/L ③1.0×10－3 mol/L　④1.0×10－11 mol/L

A．③                                B．④            C．①或③                             D．③或④

 

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25℃時，50 mL　0.1 mol/L醋酸中存在下述平衡：________．若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？

(1)加入少量冰醋酸，平衡將________，溶液中c(H+)將________(增大、減小、不變)；

(2)加入一定量蒸餾水，平衡將________，溶液中c(H+)將________(增大、減小、不變)

(3)加入少量0.1 mol/L鹽酸，平衡將________，溶液中c(H+)將________(增大、減小、不變)

(4)加入20 mL　0.10 mol/L　NaCl，平衡將________，溶液中c(H+)將________(增大、減小、不變)

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已知Sr3(PO4)2飽和溶液的濃度為1.0×10－6 mol·L－1，則該化合物的溶度積常數(shù)為

[　　]

A．

1.0×10－30 mol5·L－5

B．

1.1×10－28 mol5·L－5

C．

5.0×10－30 mol5·L－5

D．

1.0×10－12 mol5·L－5

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燃料在電池中直接氧化而產(chǎn)生電能的裝置叫燃料電池，它是一種高效低污染的新型電池．燃料電池所用燃料可以是氫氣，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等．肼分子(H2N－NH2)可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水，回答下列問題：

(1)利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出該電池反應(yīng)的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式；并指出電解質(zhì)溶液中，OH－離子向哪極移動；

(2)肼在水中，通常結(jié)合一分子水，形成H2N－NH2·H2O，其一級電離與NH3·H2O的電離類似，H2N－NH2·H2O水溶液的堿性可以通過只考慮其一級電離求出，其一級電離的電離常數(shù)Kb＝3.0×10－6，為了求濃度為0.1 mol/L肼溶液的OH－濃度，人們常將Kb＝[H2N－NH3+]·[OH－]/[H2N－NH2·H2O]近似為Kb＝[OH－]2/0.1，請給出理由．

(3)肼是強還原劑，與氧化劑反應(yīng)時放出大量的熱，如：

N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g)　　ΔH＝－642.2 kJ·mol－1，因此肼可以作為火箭推進劑．根據(jù)該反應(yīng)，你認為是否可以通過改變反應(yīng)條件，由N2和水來制取N2H4，若能指出可能的反應(yīng)條件；若不能請指出原因．

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室溫下，在pH＝11的某溶液中，由水電離的c(OH－)為

[     ]

①1.0×10－7 mol/L�、�1.0×10－6 mol/L ③1.0×10－3 mol/L�、�1.0×10－11 mol/L
A．③
B．④
C．①或③
D．③或④

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