0．50 mol/L HCl為稀鹽酸.因有Cl-.抑制了PbCl2電離.故PbCl2在0.5 mol/L HCl中的溶解度小于純水中的.故B正確． 因隨鹽酸濃度增大.PbCl2濃度逐漸增大.可知PbCl2與濃鹽酸生成了難電離的陰離子.故C正確． PbCl2能溶于稀鹽酸.也能溶于食鹽水.D正確． 答案:(1) Zn2++4OH-===[Zn(OH)4]2- (2)10-17 (3)8.0<pH<12.0 (4)A.B.C.D 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和HCl溶液以3：2體積比相混合，所得溶液的pH=12．則原溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

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下列溶液經(jīng)反應(yīng)后，溶液內(nèi)含有0.50mol NaHCO3和0.50mol Na2CO3的是（　　）
A、0.50L 1.00 mol?L-1 NaHCO3加0.50L 0.50 mol?L-1 NaOHB、0.50L 0.75 mol?L-1 Na2CO3加0.50L 0.50 mol?L-1 HClC、0.50L 1.00 mol?L-1 NaHCO3 加0.50L 0.25 mol?L-1 NaOHD、1.00L 1.00 mol?L-1 Na2CO3 加1.00L 0.50 mol?L-1 HCl

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下列溶液中，與100ml  0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�

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室溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為

A．0.01 mol/L        B．0.017 mol/L        C．0.05 mol/L         D．0.50 mol/L

 

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將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是（   ）

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃  

B．該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L

D．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

 

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