4． 分析下表.下列選項(xiàng)中錯(cuò)誤的是 弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù) 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7.K2=5.6×l0-11 A．NaCN + H2O + CO2 =HCN + NaHCO3 B．0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向電離方向移動(dòng) C．等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaCN溶液.后者溶液中水的電離程度大 D．等pH的上述3種酸溶液.分別加水稀釋后溶液的pH仍相等.則醋酸中加入水的體積最少 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。某學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用鈦鐵礦精礦(主要成分為FeTiO3及少量SiO2等雜質(zhì))模擬工業(yè)生產(chǎn)TiO2， 設(shè)計(jì)流程如下
回答下列問題：
(1)選擇必要的裝置制備并收集干燥、純凈的氧氣，按氣流方向裝置的正確連接順序?yàn)開________________ (填儀器接口的字母編號(hào))；檢查裝置E氣密性的操作過程為___________。
(2)步驟③鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的過程中，O2除參與電極反應(yīng)外，還參與另外一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________
(3)步級(jí)④中固體B經(jīng)過洗滌得到金紅石，驗(yàn)證金紅石Cl–己洗凈的實(shí)驗(yàn)方法是____________
(4)步驟⑤中產(chǎn)生的尾氣Y中含有少量Cl2會(huì)污染環(huán)境，下列可用于吸收Cl2的試劑為_______(填字母序號(hào)) ．
a．飽和食鹽水  b．濃硫酸  c．濃NaOH溶液  d．石灰乳
(5)分析下表數(shù)據(jù)，步驟⑥中分離TiCl4和SiCl4混合物的操作名稱為_______，所用到的主要玻璃儀器除酒精燈、溫度計(jì)外還有________________。

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一定條件下，某金屬M(fèi)與CO2發(fā)生反應(yīng)：該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)K見下表，下列敘述中正確的是
[     ]
A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．增大壓強(qiáng)可以提高M(jìn)的轉(zhuǎn)化率
C．通入足量的CO2，M可以完全轉(zhuǎn)化為MO
D．700℃時(shí)，平衡體系中

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一定條件下，某金屬M(fèi)與CO2發(fā)生反應(yīng)：M(s)＋CO2(g)MO(s)＋CO(g)．該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)K見下表，下列敘述中正確的是

[　　]

A．

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．

增大壓強(qiáng)可以提高M(jìn)的轉(zhuǎn)化率

C．

通入足量的CO2，M可以完全轉(zhuǎn)化為MO

D．

700℃時(shí)，平衡體系中n(CO2)＝n(CO)

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合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．其原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 
據(jù)此回答以下問題：
（1）從化學(xué)平衡角度考慮，為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是
②④
②④
（填序號(hào)，錯(cuò)選扣分）．
①升高溫度   ②增大壓強(qiáng)   ③使用催化劑   ④及時(shí)分離出NH3
（2）對(duì)在恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列選項(xiàng)中說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是：
①②④
①②④
．（填序號(hào)）．
①N2的消耗應(yīng)速率是NH3的消耗速率的1/2
②在恒容條件下，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2
④單位時(shí)間內(nèi)每生成3mol H2的同時(shí)有2mol NH3生成
⑤3mol N-N鍵斷裂，同時(shí)有6mol N-H鍵斷裂
（3）一定條件下，NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是
ac
ac
（選填序號(hào)）．
選項(xiàng) a b c d
x 溫度 溫度 加入H2的物質(zhì)的量 加入NH3的物質(zhì)的量
y NH3的物質(zhì)的量 平衡常數(shù)K NH3的轉(zhuǎn)化率 生成物物質(zhì)的量總和

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I、已知反應(yīng)：

3I－（aq）+S2O82－(aq) I3－(aq)+2SO42－(aq);

   （1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

        K=                   。

   （2）右圖表示反應(yīng)過程中有關(guān)物質(zhì)的能量，則反應(yīng)

的 △H      0（填>、<、=）。

       （I）、（II）兩線中，使用催化劑的是          線。

   （3）反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的I－與被氧化的I－的物質(zhì)的量比為              。

   （4）反應(yīng)的速率可以用I3－與加入的淀粉溶液反應(yīng)是藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄的數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

①

②

③

④

⑤

c(I－)/mol·L－1

0.040

0.080

0.080

0.160

0.160

c(S2O82－/mol·L－1)

0.040

0.040

0.080

0.080

0.040

t/s

88

44

22

11

t1

        則：該實(shí)驗(yàn)的目的是                                                      

        顯色時(shí)間t1=                s

        分析表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是                                             

                                                                                

II、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。

  硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g)    2SO3(g)

  某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示。

根據(jù)圖示回答下列問題。

   ①平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）       K（B）

（填“>”、“<”、“=”）。

   ②已知上述反應(yīng)的是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，

在體積不變的條件下，下列選項(xiàng)中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)

化率的有           （填字母）。

     A．升高溫度  B．降低溫度  C．增大壓強(qiáng)   D．減小壓強(qiáng)

E．加入催化劑  F．移出氧氣

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