9．下圖是某些實驗的部分裝置.其中所注明的實驗能達到實驗目的的是( ) A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 解析:酒精和碘互溶.不能用分液漏斗分離.①錯．用蒸餾法分離沸點不同的兩種互溶液體時.溫度計水銀球應位于蒸氣出口處.②錯．擠壓膠頭滴管.氨氣溶于水后氣球會膨脹.③正確．觀察燒杯中石灰水是否變混濁可以判斷Na2CO3.NaHCO3是否分解.從而比較它們的熱穩(wěn)定性.④正確．B為正確選項． 答案:B 【查看更多】

 

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下圖是某些實驗的部分裝置，其中所注明的實驗能達到實驗目的的是（    ）

A．①②         B．② ③           C．③            D．③ ④ 

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下圖是某些實驗的部分裝置，其中所注明的實驗能達到實驗目的的是   （       ）

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下面是某化學課外活動小組研究濃H2SO4的氧化性的結論并進行了實驗驗證：
①一般認為H2SO4濃度大于60%，就具有一定的強氧化性，越濃氧化性越強，60%以下的H2SO4主要體現(xiàn)的是酸性，基本上不體現(xiàn)強氧化性．
②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃H2SO4中反應不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象．
③98%的濃H2SO4物質的量濃度為18.4mol/L，密度為1.84g?cm-3，根據(jù)以上信息回答：?
（1）如圖裝置，同學甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃H2SO4 0.5mL，加熱至沸騰，該試管中液體沒有明顯變化，試用數(shù)據(jù)解釋原因
H2SO4溶液的質量分數(shù)為23%＜60%，其氧化性不強，所以無明顯現(xiàn)象
H2SO4溶液的質量分數(shù)為23%＜60%，其氧化性不強，所以無明顯現(xiàn)象

（2）乙同學利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃H2SO4 10mL與銅片反應．觀察到右邊試管中溶液褪色，這是因為
生成具有漂白性的二氧化硫
生成具有漂白性的二氧化硫
；若把品紅試液換成硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產生的現(xiàn)象是
由白色沉淀生成
由白色沉淀生成
；
在左邊試管中觀察到的現(xiàn)象除了銅粉變黑色外，還有：①
液體呈淺藍色
液體呈淺藍色
，原因是
溶液中含有Cu2+
溶液中含有Cu2+

②有白色固體在試管底部析出，原因是
98%濃H2SO4有吸水性，生成無水CuSO4
98%濃H2SO4有吸水性，生成無水CuSO4
；
（3）丙同學等乙同學實驗結束后，取左試管（內有沒反應完的銅）傾出上層清液于試管中來檢驗剩余的硫酸，他可以選擇下列哪些試劑
AD
AD
（填寫編號）．
A．鋅粉     B．銀粉     C．氯化鋇溶液     D．碳酸氫鈉溶液．

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（17分）圖Ⅰ是化學實驗室中常用制備、干燥氣體的部分儀器裝置。某學校同學利用中學常用試劑及儀器設計下列實驗。

    

（1）圖Ⅰ中儀器B的名稱：_______________________。

（2）①同學甲利用圖Ⅰ裝置制備并收集干燥的NO2氣體，請在方框內畫出用集氣瓶收集NO2的裝置圖（含尾氣處理裝置）。②B中發(fā)生反應的離子方程式為________________。

（3）同學乙利用圖Ⅰ裝置通過稱量反應前后C的質量，確定Na2CO3和NaCl固體混合物中Na2CO3的質量。A中加入稀硫酸，B中加入Na2CO3和NaCl固體混合物，C中加入堿石灰。該裝置存在較多缺陷，從而導致實驗誤差較大，請你說出其中的兩點缺陷：

①______________________________________________________________________；

②______________________________________________________________________。

（4）同學丙利用圖Ⅰ裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體，并且利用圖Ⅱ裝置驗證氨的某些性質。A中加入濃氨水，C中加入堿石灰，E內放置催化劑(鉑石棉)，按氣流方向a→b→c→h連接各儀器。

①B內需加入固體試劑的名稱為____________________，B中能產生氨氣和氧氣混合氣體的原因是_______________________________________________________________。

②實驗中觀察到E內有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有_________性，E中發(fā)生反應的兩個化學方程式為：____________________________和2NO + O2 ＝＝ 2NO2。

 

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（10分）下表是某城市某日的空氣質量報告：

污染指數(shù)
首要污染物
空氣質量級別
空氣質量狀況
55
SO2
II
良
該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行了如下探究：
[探究實驗一]用下圖所示裝置進行實驗。

① A裝置的作用是     （填“干燥”或“氧化”）SO2氣體。
②實驗過程中，B裝置內石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內濕潤的藍色石蕊試紙變   色，說明SO2與水反應生成一種酸。
③ D裝置的作用是         ，D中發(fā)生反應的化學方程式是             。
[探究實驗二]往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的pH     7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸     （填“變大”或“變小”），直至恒定。說明燒杯中的溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。
[查閱資料]SO2形成酸雨的另一途徑為：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。則在此過程中的飄塵是作為     （填“催化劑”或“氧化劑”）。
[探究結論]SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現(xiàn)酸雨。
[知識拓展]
（1）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉化為     ，是造成酸雨的另一主要原因。
（2）該市某工廠的燃料煤中硫的質量分數(shù)為0.16%，該工廠每天燃燒這種煤100噸。如果煤中的硫全部轉化為SO2，那么這些SO2在標準狀況下的體積約為     m3。

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