8．在一個(gè)容積固定的密閉容器中.發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(gCH3OH(g) ΔH<0.第2 min時(shí)只改變一個(gè)條件.反應(yīng)情況如下表: 時(shí)間 c(CO)/ mol/L c(H2)/ mol/L c(CH3OH)/ mol/L 起始 1 3 0 第2 min 0.8 2.6 0.2 第4 min 0.4 1.8 0.6 第6 min 0.4 1.8 0.6 下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A．第4 min至第6 min該化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài) B．第2 min時(shí).如果只改變某一條件.則改變的條件可能是降低溫度 C．第2 min時(shí).如果只改變某一條件.則改變的條件可能是使用催化劑 D．第6 min時(shí).其他條件不變.如果升高溫度.正反應(yīng)速率增大 解析:第4 min-6 min.各組分的濃度不再改變.所以化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài).A正確,第2 min到第4 min反應(yīng)速率比起始到第2 min的快.所以不可能是降低溫度.可能是加入催化劑.故B錯(cuò)誤.C正確,升高溫度.不論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng).其反應(yīng)速率均增大.D正確． 答案:B 【查看更多】

 

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在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△Η＜0．第2min時(shí)只改變一個(gè)條件，反應(yīng)情況如下表：
時(shí)間 c（CO）/mol/L c（H2）/mol/L c（CH3OH）/mol/L
起始 1 3 0
第2min 0.8 2.6 0.2
第4min 0.4 1.8 0.6
第6min 0.4 1.8 0.6
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

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在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)    ?CH3OH(g)；ΔH＜0。第2 min時(shí)只改變一個(gè)條件，反應(yīng)情況如下表：

時(shí)間

c(CO)/ mol/L

c(H2)/mol/L

c(CH3OH)/ mol/L

起始

1

3

0

第2 min

0.8

2.6

0.2

第4 min

0.4

1.8

0.6

第6 min

0.4

1.8

0.6

下列說(shuō)法不正確的是

A．第4 min至第6 min該化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

B．第2 min時(shí)，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是降低溫度

C．第2 min時(shí)，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑

D．第6 min時(shí)，其他條件不變，如果升高溫度，正反應(yīng)速率增大

 

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在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0.第2 min時(shí)只改變一個(gè)條件，反應(yīng)情況如下表
下列說(shuō)法不正確的是
[     ]
A．第4 min至第6 min該化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
B．第2 min時(shí)，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是降低溫度
C．第2 min時(shí)，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑
D．第6 min時(shí)，其他條件不變，如果升高溫度，正反應(yīng)速率增大

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在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)    ?CH3OH(g)；ΔH＜0。第2 min時(shí)只改變一個(gè)條件，反應(yīng)情況如下表：

時(shí)間

c(CO)/ mol/L

c(H2)/mol/L

c(CH3OH)/ mol/L

起始

1

3

0

第2 min

0.8

2.6

0.2

第4 min

0.4

1.8

0.6

第6 min

0.4

1.8

0.6

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在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)    ?CH3OH(g)；ΔH＜0。第2 min時(shí)只改變一個(gè)條件，反應(yīng)情況如下表：

時(shí)間

c(CO)/ mol/L

c(H2)/mol/L

c(CH3OH)/ mol/L

起始

1

3

0

第2 min

0.8

2.6

0.2

第4 min

0.4

1.8

0.6

第6 min

0.4

1.8

0.6

下列說(shuō)法不正確的是

A．第4 min至第6 min該化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

B．第2 min時(shí)，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是降低溫度

C．第2 min時(shí)，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑

D．第6 min時(shí)，其他條件不變，如果升高溫度，正反應(yīng)速率增大

 

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