1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。

（1）下列熱化學(xué)方程中，能直接表示出氯化鈉晶格能的是________。

A. Na⁺（g）＋Cl^-（g）=NaCl（s）；△H

B. Na（s）＋Cl（g）=NaCl（s）；△H1

C. Na（s）=Na（g）；△H₂

D. Na（g）—e^-=Na+（g）；△H₃

E.  Cl（g）=C1（g）；△H₄

F.Cl（g）＋e^-=C1^-（g）；△H₅

（2）寫(xiě)出△H₁與△H、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅之間的關(guān)系式________。氧化亞鐵晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)相似，則：

（3）氯化亞鐵晶體中，跟二價(jià)鐵離子緊鄰且等距的氧離于個(gè)數(shù)是________。

（4）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值為NA，若氧化亞鐵的密度為Pg·Cm^-3，則氧化亞鐵晶體中二價(jià)離子與氧離子之間最近距離是    cm（用代數(shù)式表示）。

（5）若氧化亞鐵晶體中有3n個(gè)二價(jià)鐵離子被2n個(gè)三價(jià)鐵離子所替代，該晶體中氧離子的數(shù)目將________（填“減少”“增多”或“保持不變”）。

（1）下列熱化學(xué)方程中，能直接表示出氯化鈉晶格能的是________。

A. Na⁺（g）＋Cl^-（g）=NaCl（s）；△H

B. Na（s）＋Cl（g）=NaCl（s）；△H1

C. Na（s）=Na（g）；△H₂

D. Na（g）—e^-=Na+（g）；△H₃

E.  Cl（g）=C1（g）；△H₄

F.Cl（g）＋e^-=C1^-（g）；△H₅

（2）寫(xiě)出△H₁與△H、△H₂、△H₃、△H₄
、△H₅之間的關(guān)系式________。氧化亞鐵晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)相似，則：

（3）氯化亞鐵晶體中，跟二價(jià)鐵離子緊鄰且等距的氧離于個(gè)數(shù)是________。

（4）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值為NA，若氧化亞鐵的密度為Pg·Cm^-3，則氧化亞鐵晶體中二價(jià)離子與氧離子之間最近距離是    cm（用代數(shù)式表示）。

（5）若氧化亞鐵晶體中有3n個(gè)二價(jià)鐵離子被2n個(gè)三價(jià)鐵離子所替代，該晶體中氧離子的數(shù)目將________（填“減少”“增多”或“保持不變”）。

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）下圖是石墨的結(jié)構(gòu)，其晶體中存在的作用力有??????? （填序號(hào)）

Aσ鍵；Bπ鍵；C氫鍵；D配位鍵；E分子間作用力；F金屬鍵；G離子鍵

（2）下面關(guān)于晶體的說(shuō)法不正確的是___________

A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4??

B．硬度由大到�。航饎偸�>碳化硅>晶體硅

C．熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>Al???????????????

D．晶格能由大到�。�NaF> NaCl> NaBr>NaI

（3）CaF2結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示，Cu形成晶體的結(jié)構(gòu)如Ⅲ所示，Ⅱ為H3BO3晶體結(jié)構(gòu)圖(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵結(jié)合)?

?

圖Ⅰ????????????????????????? 圖Ⅱ???????????????????? 圖Ⅲ

① 圖I所示的晶體中與Ca2+離子最近且等距離的Ca2+離子數(shù)為???????????? ，

圖III中未標(biāo)號(hào)的Cu原子形成晶體后周?chē)�最緊鄰的Cu原子數(shù)為?????????????? ；

②H3BO3晶體中B原子雜化方式______ ;

③三種晶體中熔點(diǎn)高低的順序?yàn)?/span>?????????????????? (填化學(xué)式)，H3BO3晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用為?????????????????

（4） 碳的某種單質(zhì)的晶胞如圖所示，一個(gè)晶胞中有_____個(gè)碳原子；若該晶體的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個(gè)碳原子之間的距離為_??? ____cm(用代數(shù)式表示)