3．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 : +O2(g)===CO2(g) ΔH1＝-393.5 kJ/mol (2)CH3COOH(l)+2O2(g)―→2CO2(g)+2H2O(l) ΔH2＝-870.3 kJ/mol (3)H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3＝-285.8 kJ/mol 則2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH為 ( ) A．488.3 kJ/mol B．-488.3 kJ/mol C．-244.15kJ/mol D．244.15kJ/mol 解析:據(jù)蓋斯定律知即得 2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l) 方程式的反應(yīng)熱 ΔH＝×2+×2-＝-488.3 kJ/mol 答案:B 【查看更多】

 

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已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

①C(s)+O2(g)=CO2(g)；                △H1=—393.5kJ/mol    

②CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H2=—870.3kJ/mol  

③H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)；           △H3=—285.8kJ/mol  

 則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H為

A．+488.3kJ/mol                        B．—488.3 kJ/mol  

C．—244.15 kJ/mol                     D．+244.15 kJ/mol

 

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已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
①C(s)+O2(g)=CO2(g)；               △H1=—393.5kJ/mol    
②CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H2=—870.3kJ/mol  
③H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)；          △H3=—285.8kJ/mol  
則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H為
A．+488.3kJ/molB．—488.3 kJ/mol
C．—244.15 kJ/molD．+244.15 kJ/mol

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已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

①C(s)+O2(g)=CO2(g)；                △H1=—393.5kJ/mol     

②CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H2=—870.3kJ/mol  

③H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)；           △H3=—285.8kJ/mol  

 則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H為    （      ）

A．+488.3kJ/mol                        B．—488.3 kJ/mol  

C．—244.15 kJ/mol                     D．+244.15 kJ/mol

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已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

①C(s)+O2(g)=CO2(g)；               △H1=—393.5kJ/mol    

②CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H2=—870.3kJ/mol  

③H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)；          △H3=—285.8kJ/mol  

 則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H為

A．+488.3kJ/mol                       B．—488.3 kJ/mol  

C．—244.15kJ/mol                     D．+244.15 kJ/mol

 

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已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
①C(s)+O2(g)=CO2(g)；               △H1=—393.5kJ/mol    
②CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H2=—870.3kJ/mol  
③H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)；          △H3=—285.8kJ/mol  
則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H為

A．+488.3kJ/molB．—488.3 kJ/mol
C．—244.15 kJ/molD．+244.15 kJ/mol

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