6．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為:H＝-57．3 kJ／mol.已知分別與l L0．1 mol／L的NaOH溶液恰好反應(yīng)的下列物質(zhì):①乙酸溶液,②濃H2SO4,③稀硝酸.恰好反應(yīng)后放出的熱量分別為Q1 .Q2 .Q3 .則Q1 .Q2 .Q3的關(guān)系正確的是 ( ) 答案: 6．B ①生成CH3COONa,CH3COO-的水解要吸熱.所以Q1<57．3 kJ,②l L 0．1 mol／L的NaOH溶液溶于濃H2SO4時(shí)就放熱.再加上反應(yīng)放出的熱量.所以Q2>57．3 kJ,③Q3＝57．3 kJ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：

H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)      △H =-57.3kJ／mol

已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O      △H =- Q1kJ／mol

 1/2 H2SO4(濃)  +  NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1)  △H =- Q2kJ／mol

HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)                △H =- Q3kJ／mol

上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的絕對(duì)值大小的關(guān)系為(    )

 (A)Q1＝Q2=Q3    (B)Q2>Q1>Q3        (C)Q2>Q3>Q1    (D)Q2=Q3>Q1

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強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)       △H = -57.3kJ／mol
已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1)              △H ="-" Q1kJ／mol
1/2 H2SO4(aq) + NaOH(aq) ="=" 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1)             △H ="-" Q2kJ／mol
HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)                        △H ="-" Q3kJ／mol
上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的絕對(duì)值大小的關(guān)系為(    )

A．Q1＝Q2=Q3B．Q2>Q1>Q3C．Q2>Q3>Q1D．Q2=Q3>Q1

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強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)       △H = -57.3kJ／mol

已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1)              △H ="-" Q1kJ／mol

1/2 H2SO4(aq) + NaOH(aq) ="=" 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1)             △H ="-" Q2kJ／mol

HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)                        △H ="-" Q3kJ／mol

上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的絕對(duì)值大小的關(guān)系為(    )

A．Q1＝Q2=Q3        B．Q2>Q1>Q3         C．Q2>Q3>Q1         D．Q2=Q3>Q1

 

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強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：

H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)      △H =-57.3kJ／mol

已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O      △H =- Q1kJ／mol

1/2 H2SO4(濃)  +  NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1)  △H =- Q2kJ／mol

HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)                △H =- Q3kJ／mol

上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的絕對(duì)值大小的關(guān)系為(    )

 (A)Q1＝Q2=Q3    (B)Q2>Q1>Q3        (C)Q2>Q3>Q1    (D)Q2=Q3>Q1

 

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強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：
H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)     △H =-57.3kJ／mol
已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O     △H ="-" Q1kJ／mol
1/2 H2SO4(濃)  +  NaOH(aq) ="=" 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H ="-" Q2kJ／mol
HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)               △H ="-" Q3kJ／mol
上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的絕對(duì)值大小的關(guān)系為(    )
A．Q1＝Q2=Q3B．Q2>Q1>Q3C．Q2>Q3>Q1D．Q2=Q3>Q1

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