8．同時符合以下要求的實驗條件:①干燥,②使用藥物不能含有結晶水,③加熱,④使用排水集氣法收集氣體.所能制取的氣體是 ( ) 答案:8．C CH4的制取應選用無水醋酸鈉和堿石灰加熱來制取.并可用排水法來收集 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（15分）在實驗室中某實驗小組同學關于硫酸銅的制取和應用，設計了以下實驗：

（1）銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。

            

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為              ；

    ②上圖裝置中導管B的作用你認為可能是（寫出一種）                  。

（2）為符合綠色化學的要求，某同學進行如下設計：將銅粉在                   （填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應，反應后溶液經(jīng)過            、            、過濾、洗滌、干燥，即可得到產(chǎn)品CuSO4·5H2O晶體，干燥需要控制溫度小于100℃，若溫度過高，則會導致              。

（3）將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量：FeSO4作催化劑，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。其反應過程的第2步是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，請寫出其第l步反應的離子方程式                  。

（4）制取的CuSO4溶液和“另一物質”在40-50℃混合時生成了一種難溶物質氫化亞銅（CuH）。將CuH溶解在稀鹽酸中時生成了一種氣體，這種氣體是                  ，經(jīng)收集測定生成的該氣體為標況下11．2 L，則被還原的離子得電子的物質的量是                  （已知Cu+在酸性條件下發(fā)生反應2Cu+=Cu2++Cu）。

 

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（15分）在實驗室中某實驗小組同學關于硫酸銅的制取和應用，設計了以下實驗：
（1）銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。
            
①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為              ；
②上圖裝置中導管B的作用你認為可能是（寫出一種）                  。
（2）為符合綠色化學的要求，某同學進行如下設計：將銅粉在                  （填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應，反應后溶液經(jīng)過            、            、過濾、洗滌、干燥，即可得到產(chǎn)品CuSO4·5H2O晶體，干燥需要控制溫度小于100℃，若溫度過高，則會導致              。
（3）將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量：FeSO4作催化劑，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。其反應過程的第2步是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，請寫出其第l步反應的離子方程式                  。
（4）制取的CuSO4溶液和“另一物質”在40-50℃混合時生成了一種難溶物質氫化亞銅（CuH）。將CuH溶解在稀鹽酸中時生成了一種氣體，這種氣體是                  ，經(jīng)收集測定生成的該氣體為標況下11．2 L，則被還原的離子得電子的物質的量是                  （已知Cu+在酸性條件下發(fā)生反應2Cu+=Cu2++Cu）。

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（15分）在實驗室中某實驗小組同學關于硫酸銅的制取和應用，設計了以下實驗：

（1）銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。

            

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為               ；

    ②上圖裝置中導管B的作用你認為可能是（寫出一種）                   。

（2）為符合綠色化學的要求，某同學進行如下設計：將銅粉在                   （填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應，反應后溶液經(jīng)過             、             、過濾、洗滌、干燥，即可得到產(chǎn)品CuSO4·5H2O晶體，干燥需要控制溫度小于100℃，若溫度過高，則會導致               。

（3）將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量：FeSO4作催化劑，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。其反應過程的第2步是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，請寫出其第l步反應的離子方程式                   。

（4）制取的CuSO4溶液和“另一物質”在40-50℃混合時生成了一種難溶物質氫化亞銅（CuH）。將CuH溶解在稀鹽酸中時生成了一種氣體，這種氣體是                   ，經(jīng)收集測定生成的該氣體為標況下11．2 L，則被還原的離子得電子的物質的量是                   （已知Cu+在酸性條件下發(fā)生反應2Cu+=Cu2++Cu）。

 

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（15分）在實驗室中某實驗小組同學關于硫酸銅的制取和應用，設計了以下實驗：
（1）銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。
            
①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為              ；
②上圖裝置中導管B的作用你認為可能是（寫出一種）                  。
（2）為符合綠色化學的要求，某同學進行如下設計：將銅粉在                  （填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應，反應后溶液經(jīng)過            、            、過濾、洗滌、干燥，即可得到產(chǎn)品CuSO4·5H2O晶體，干燥需要控制溫度小于100℃，若溫度過高，則會導致              。
（3）將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量：FeSO4作催化劑，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。其反應過程的第2步是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，請寫出其第l步反應的離子方程式                  。
（4）制取的CuSO4溶液和“另一物質”在40-50℃混合時生成了一種難溶物質氫化亞銅（CuH）。將CuH溶解在稀鹽酸中時生成了一種氣體，這種氣體是                  ，經(jīng)收集測定生成的該氣體為標況下11．2 L，則被還原的離子得電子的物質的量是                  （已知Cu+在酸性條件下發(fā)生反應2Cu+=Cu2++Cu）。

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某班級的探究小組研究氧化銅能否在氯酸鉀的受熱分解中起到催化劑的作用，設計了如下實驗：

(一)制備氧化銅

(1)稱取5.0 g　CuSO4·5H2O晶體，研細后溶解：此步驟需要的儀器有________．

(2)向盛有硫酸銅溶液的燒杯中滴加NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止．此步實驗現(xiàn)象：________；

離子方程式為：________．

(3)A．把步驟(2)中的溶液和沉淀轉移到蒸發(fā)皿內，稍微加熱至沸騰，攪拌，直到沉淀全部變?yōu)楹谏腆w，停止加熱，再過濾、洗滌、干燥、再轉移到研缽中研細備用．

B．把步驟(2)中的溶液和沉淀轉移到過濾器中過濾，洗滌，將上述沉淀在蒸發(fā)皿中進行蒸發(fā)，至全部變?yōu)楹谏腆w為止．再轉移到研缽中研細備用．

你認為那一個步驟更好，說明理由：________．

(二)證明氧化銅起催化劑作用

設計對比實驗①任取兩份氯酸鉀，分別放入兩支試管，在其中一份中加入經(jīng)精確稱量的ng氧化銅粉末；②將兩份氯酸鉀同時在相同條件下正確加熱，將放出的氣體通入水中；③停止加熱，冷卻，將原先混有氧化銅的反應后混合物加水溶解，小心過濾，得到濾出物，洗滌并干燥；④觀察濾出物的顏色和狀態(tài)；⑤將濾出物和炭粉混和，在密閉容器中高溫加熱，將反應產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，并觀察試驗現(xiàn)象．

請回答下列問題：

(1)氧化銅作催化劑的理論依據(jù)是：________．

(2)以上實驗步驟，有一步不夠嚴密，請指出是那一步：________(填步驟序號)；該步驟應該做何改進？________．

(3)要達到實驗目的，還應該再增加一個實驗步驟，這個實驗步驟是________．

(4)若用另一套實驗裝置和操作替換第⑤步實驗，也可以達到這一步的實驗目的，請從圖中所給的儀器作出合理選擇，將它們連接成一個符合設計者要求的試驗裝置．

這個實驗裝置按照氣流從左到右的連接順序是________接________接________接________接________接________．

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