（15分）重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）主要用于印染、制革、醫(yī)藥、電鍍等。工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeO·Cr₂O₃）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）的主要反應(yīng)如下：

    ①4FeO·Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂

    ②2Na2Cr04+H2S04．-----~Na2S04+Na2Cr207+H20

    （1）反應(yīng)①是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌，

其目的是            。

    （2）右圖是紅礬鈉（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）和Na₂SO₄的溶

解度曲線。從Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄的混合溶液中提取Na₂Cr₂O₇，

晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾。趁熱過濾的目的是           ；然后將濾液        ，從而析出紅礬鈉。

    （3）Na₂Cr₂O₇與KCl或K₂SO₄進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)可制取K₂Cr₂O₇，現(xiàn)

    用Na₂Cr₂O₇與KCl來制備K₂Cr₂O₇，簡(jiǎn)述操作步驟（有關(guān)物質(zhì)的溶

    解度見右表）：           。

（4）重鉻酸鉀可用于鐵礦石中鐵的含量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

    步驟1：將mg鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解

    步驟2：加入SnCl₂溶液將Fe³⁺還原至黃色消失

    步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgC₂溶液，將過量的Sn²⁺氧化

為Sn⁴⁺

    步驟4：加人15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2％二苯胺磺酸鈉指示劑

    步驟5：立即用cmol·L。重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點(diǎn)，消耗重鉻酸鉀溶液VmL

    ①寫出SnCl₂還原Fe³⁺的離子方程式            。

    ②如省去步驟③，則所測(cè)定的鐵的含量          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

    ③步驟5使用的玻璃儀器有

（15分）重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）主要用于印染、制革、醫(yī)藥、電鍍等。工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeO·Cr₂O₃）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）的主要反應(yīng)如下：

    ①4FeO·Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂

    ②2Na2Cr04+H2S04．-----~Na2S04+Na2Cr207+H20

    （1）反應(yīng)①是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌，

其目的是            。

    （2）右圖是紅礬鈉（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）和Na₂SO₄的溶

解度曲線。從Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄的混合溶液中提取Na₂Cr₂O₇，

晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾。趁熱過濾的目的是           ；然后將濾液        ，從而析出紅礬鈉。

    （3）Na₂Cr₂O₇與KCl或K₂SO₄進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)可制取K₂Cr₂O₇，現(xiàn)

    用Na₂Cr₂O₇與KCl來制備K₂Cr₂O₇，簡(jiǎn)述操作步驟（有關(guān)物質(zhì)的溶

    解度見右表）：           。

（4）重鉻酸鉀可用于鐵礦石中鐵的含量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

    步驟1：將mg鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解

    步驟2：加入SnCl₂溶液將Fe³⁺還原至黃色消失

    步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgC₂溶液，將過量的Sn²⁺氧化

為Sn⁴⁺

    步驟4：加人15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2％二苯胺磺酸鈉指示劑

    步驟5：立即用cmol·L。重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點(diǎn)，消耗重鉻酸鉀溶液VmL

    ①寫出SnCl₂還原Fe³⁺的離子方程式           。

    ②如省去步驟③，則所測(cè)定的鐵的含量          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

    ③步驟5使用的玻璃儀器有

（15分）重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）主要用于印染、制革、醫(yī)藥、電鍍等。工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeO·Cr₂O₃）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）的主要反應(yīng)如下：
①4FeO·Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
②2Na2Cr04+H2S04．-----~Na2S04+Na2Cr207+H20
（1）反應(yīng)①是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌，
其目的是           。
（2）右圖是紅礬鈉（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）和Na₂SO₄的溶

解度曲線。從Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄的混合溶液中提取Na₂Cr₂O₇，
晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾。趁熱過濾的目的是          ；然后將濾液       ，從而析出紅礬鈉。
（3）Na₂Cr₂O₇與KCl或K₂SO₄進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)可制取K₂Cr₂O₇，現(xiàn)
用Na₂Cr₂O₇與KCl來制備K₂Cr₂O₇，簡(jiǎn)述操作步驟（有關(guān)物質(zhì)的溶
解度見右表）：          。

（4）重鉻酸鉀可用于鐵礦石中鐵的含量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：將mg鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解
步驟2：加入SnCl₂溶液將Fe³⁺還原至黃色消失
步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgC₂溶液，將過量的Sn²⁺氧化
為Sn⁴⁺
步驟4：加人15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2％二苯胺磺酸鈉指示劑
步驟5：立即用cmol·L。重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點(diǎn)，消耗重鉻酸鉀溶液VmL
①寫出SnCl₂還原Fe³⁺的離子方程式           。
②如省去步驟③，則所測(cè)定的鐵的含量         （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
③步驟5使用的玻璃儀器有