15.實驗室制氨氣的反應(yīng)原理 姓名 分數(shù) 查看更多

 

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化學(xué)方程式能夠很直接形象的表示化學(xué)反應(yīng)的過程與特征的一種符號,書寫化學(xué)方程式是我們必須掌握一項基本技能.請按照要求完成下列方程式.
Ⅰ,生活中很多現(xiàn)象和原理都可以用化學(xué)反應(yīng)來解釋:
(1)寫出 泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式:
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2

(2)氨氣是重要的化工原料,請寫出 實驗室制氨氣 的反應(yīng)方程式:
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

Ⅱ,某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì):N2O、FeSO4、Fe(NO33、HNO3、Fe2(SO43和H2O.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO33+8Fe2(SO43+3N2O+15H2O
24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO33+8Fe2(SO43+3N2O+15H2O

Ⅲ,有一些反應(yīng),表面上似乎違背了反應(yīng)的基本原理,事實上他們是完全符合反應(yīng)基本原理的.請完成下列反應(yīng):
①寫出兩種弱酸溶液混合反應(yīng)后,溶液的酸性減弱 的化學(xué)方程式
2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

②寫出一種弱酸溶液與一種鹽溶液混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成強酸 的離子反應(yīng)方程式
Cu2++H2S=CuS↓+2H+
Cu2++H2S=CuS↓+2H+

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化學(xué)方程式能夠很直接形象的表示化學(xué)反應(yīng)的過程與特征的一種符號,書寫化學(xué)方程式是我們必須掌握一項基本技能.請按照要求完成下列方程式.
Ⅰ,生活中很多現(xiàn)象和原理都可以用化學(xué)反應(yīng)來解釋:
(1)寫出 泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式:______.
(2)氨氣是重要的化工原料,請寫出 實驗室制氨氣 的反應(yīng)方程式:______ CaCl2+2NH3↑+2H2O

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化學(xué)方程式能夠很直接形象的表示化學(xué)反應(yīng)的過程與特征的一種符號,書寫化學(xué)方程式是我們必須掌握一項基本技能.請按照要求完成下列方程式.
Ⅰ,生活中很多現(xiàn)象和原理都可以用化學(xué)反應(yīng)來解釋:
(1)寫出 泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式:______.
(2)氨氣是重要的化工原料,請寫出 實驗室制氨氣 的反應(yīng)方程式:______.
Ⅱ,某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì):N2O、FeSO4、Fe(NO33、HNO3、Fe2(SO43和H2O.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______.
Ⅲ,有一些反應(yīng),表面上似乎違背了反應(yīng)的基本原理,事實上他們是完全符合反應(yīng)基本原理的.請完成下列反應(yīng):
①寫出兩種弱酸溶液混合反應(yīng)后,溶液的酸性減弱 的化學(xué)方程式______.
②寫出一種弱酸溶液與一種鹽溶液混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成強酸 的離子反應(yīng)方程式______.

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化學(xué)方程式能夠很直接形象的表示化學(xué)反應(yīng)的過程與特征的一種符號,書寫化學(xué)方程式是我們必須掌握一項基本技能.請按照要求完成下列方程式.
Ⅰ,生活中很多現(xiàn)象和原理都可以用化學(xué)反應(yīng)來解釋:
(1)寫出 泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式:______.
(2)氨氣是重要的化工原料,請寫出 實驗室制氨氣 的反應(yīng)方程式:______.
Ⅱ,某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì):N2O、FeSO4、Fe(NO33、HNO3、Fe2(SO43和H2O.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______.
Ⅲ,有一些反應(yīng),表面上似乎違背了反應(yīng)的基本原理,事實上他們是完全符合反應(yīng)基本原理的.請完成下列反應(yīng):
①寫出兩種弱酸溶液混合反應(yīng)后,溶液的酸性減弱 的化學(xué)方程式______.
②寫出一種弱酸溶液與一種鹽溶液混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成強酸 的離子反應(yīng)方程式______.

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乙醇的沸點是78℃,能與水以任意比例混溶.乙醚的沸點為34.6℃,難溶于水,在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶,乙醚極易燃燒.實驗室制乙醚的反應(yīng)原理是:2CH3CH2OH
H2SO4
140℃
CH3CH2OCHCH3+H2O

(1)圖甲和乙是兩套實驗室制乙醚的裝置,選裝置
最合適,理由是
冷卻效果好,乙醚遠離火源
冷卻效果好,乙醚遠離火源

(2)反應(yīng)液中應(yīng)加入沸石,其作用是
防止暴沸
防止暴沸

(3)反應(yīng)中溫度計水銀球的位置是
插入反應(yīng)物液面以下,但不能觸及瓶底
插入反應(yīng)物液面以下,但不能觸及瓶底

(4)用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質(zhì),這雜質(zhì)是
乙醇
乙醇
,除去這種雜質(zhì)的簡易方法是
將其與飽和Na2CO3溶液混合,靜置分液
將其與飽和Na2CO3溶液混合,靜置分液

(5)如果溫度太高將會有乙烯生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O
,反應(yīng)類型是
消去反應(yīng)
消去反應(yīng)

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