10．AgNO3溶液中加入NaCl溶液 分數(shù) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在NaCl溶液中加人幾滴AgNO3溶液，析出白色沉淀．再加幾滴KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色(AgI)．繼續(xù)加入數(shù)滴Na2S溶液，又見沉淀變?yōu)楹谏?Ag2S為黑色，難溶于水)．由上述實驗事實分析，除去Ag2S中混有的AgCl，應(yīng)采用的方法是


  1. A.
    放在NaCl溶液中，振蕩后過濾
  2. B.
    放在Na2S溶液中，振蕩后過濾
  3. C.
    放在KI溶液中，振蕩后過濾
  4. D.
    放在鹽酸中，振蕩后過濾

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已知KClO3溶液呈中性．Cl－與Ag+反應(yīng)生成AgCl，每次新生成的AgCl中有10％(質(zhì)量分數(shù))見光分解成單質(zhì)銀和氯氣，氯氣可在水中歧化成HClO3(強酸)和HCl，HCl中的Cl－又與剩余的Ag+反應(yīng)生成沉淀，如此循環(huán)往復，直至終了．

(1)寫出上述各步反應(yīng)的總化學方程式．

(2)現(xiàn)向含1 mol　NaCl的溶液中加入足量的AgNO3溶液，問：最終能生成多少克難溶物(Ag和AgCl)？若最后所得溶液的體積為1.2 L，則溶液的H+濃度是多大？

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定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4為指示劑，達到滴定終點時溶液體積為50mL，c（Cl－） = 10－5 mol·L－1，AgNO3與CrO42－  生成磚紅色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.77×10－10， Ksp(AgI) = 8.51×10－17，Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12，根據(jù)以上實驗操作和有關(guān)數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A．常溫下，向含AgCl固體的AgCl溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀的量不變

B．滴定終點時，溶液中CrO42－的濃度約為3.6×10－3 mol·L－1

C．向10mL0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能夠說明Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl)

D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示劑

 

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定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4為指示劑，達到滴定終點時溶液體積為50mL，c（Cl－） = 10－5 mol·L－1，AgNO3與CrO42－ 生成磚紅色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.77×10－10，Ksp(AgI) = 8.51×10－17，Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12，根據(jù)以上實驗操作和有關(guān)數(shù)據(jù)，下列說法正確的是
A．常溫下，向含AgCl固體的AgCl溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀的量不變
B．滴定終點時，溶液中CrO42－的濃度約為3.6×10－3 mol·L－1
C．向10mL0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能夠說明Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl)
D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示劑

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定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4為指示劑，達到滴定終點時溶液體積為50mL，c（Cl－） = 10－5 mol·L－1，AgNO3與CrO42－ 生成磚紅色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.77×10－10，Ksp(AgI) = 8.51×10－17，Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12，根據(jù)以上實驗操作和有關(guān)數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A．常溫下，向含AgCl固體的AgCl溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀的量不變
B．滴定終點時，溶液中CrO42－的濃度約為3.6×10－3 mol·L－1
C．向10mL0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能夠說明Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl)
D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示劑

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