甲、乙、丙、丁、戊是五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，它們可以組成下列框圖所有物質(zhì)．甲與乙、丙與乙均可形成原子個數(shù)比為2：1和1：1的化合物，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，框圖中溶液M為黃綠色．在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化．試回答：
（1）戊元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）A的電子式為
（3）工業(yè)上由F制備H的條件是
（4）反應（Ⅰ）的離子方程式為．
（5）反應（Ⅱ）的化學方程式為．

甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．
甲+乙→丙+丁
（1）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應為非氧化還原反應，且乙為水．
①若甲為塊狀固體，丙為可燃性氣體，則丙分子內(nèi)含有的化學鍵類型為．（填離子鍵、極性鍵或非極性鍵）
②若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，則產(chǎn)物中具有漂白性的物質(zhì)的化學式為．
（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應為氧化還原反應，且乙為水．
①若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì)，且組成甲的元素位于第三周期，此反應的離子方程式是．
②若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，此反應的化學方程式是．
③從氧化還原的角度分析，上述①②兩個反應中水的作用是相同的，請寫出一個水的作用是相反的化學方程式．
④若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)物質(zhì)，呈紅棕色．將3.36g Fe加到一定量丙溶液中，收集到1.12L氣體�。ㄒ颜鬯銥闃藴薁顩r），則反應后溶液中鐵元素的價態(tài)為．

甲、乙、丙、丁是由前20號元素組成的物質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化：甲+乙→丙+丁
（1）若甲為塊狀固體，丙為分子內(nèi)同時具有極性鍵和非極性鍵可燃性氣體，乙為水，則丙的結(jié)構(gòu)式．
（2）若甲和丁是同主族元素組成的單質(zhì)，乙為水．且甲的組成元素位于第三周期，反應的離子方程式．
（3）霍夫曼根據(jù)上述反應，用右圖實驗裝置測定了氨分子的組成．打開分液漏斗活塞，滴下濃氨水至不再反應為止；關(guān)閉活塞，待恢復至室溫，打開止水夾，試管內(nèi)液面上升至2/3處．①滴加濃氨水后試管內(nèi)的現(xiàn)象②相應的反應化學方程式
（4）若甲Cl₂，乙為NH₄Cl反應，丁為HCl，丙為氮的氯化物，當消耗6.72L Cl₂（標狀）時得到0.10mol氮的氯化物，丙的化學式，反應方程式
（5）某短周期金屬元素的單質(zhì)與核電荷數(shù)為其2倍的金屬元素的氧化物之間也能發(fā)生上述反應，請寫出相應的化學方程式．

甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個．甲與乙可以按照原子個數(shù)比3：1形成化合物A，且每個A分子中含有10個電子．請回答：
（1）戊的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，乙單質(zhì)分子的電子式是．
（2）A溶于水所得溶液呈堿性的原因是（用電離方程式表示）．
（3）甲與丁可形成一種離子化合物，該化合物與H₂O反應得到強堿溶液和H₂，則該反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是．
（4）X、Y、Z為三種強電解質(zhì)，分別由上述五種元素中的三種組成．X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①Y、Z混合后加熱得到A離子方程式是；
②金屬Cu與X、Y的混合溶液反應的離子方程式是．

甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br₂和L以外的物質(zhì)，其原子序數(shù)依次增大．甲和乙可形成常見液態(tài)化合物K，固體A中含有丙元素的正一價陽離子，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化（反應中生成的水沒有寫出）：
試回答：
（1）甲元素的名稱為，溴元素在周期表的位置丁元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）A的電子式為；所含化學鍵類型為．
（3）乙、丙、丁三元素的離子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）．
（4）反應（I）的化學方程式為．
（5）反應（II）的離子方程式為．