2.(2010·山西師大附中1月考題)某同學(xué)為了逐一檢驗(yàn)出溶液中是闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柣鎴eГ閸ゅ嫰鏌涢锝嗙缁炬儳顭烽弻鏇熺箾閻愵剚鐝旂紒鐐劤閻忔繈鍩為幋锔藉亹鐎规洖娴傞弳锟犳⒑閹肩偛鈧洟鎮ц箛娑樼疅闁归棿鐒﹂崑瀣煕椤愶絿绠橀柣鐔村姂濮婅櫣绱掑Ο铏圭懆闂佽绻戝畝鍛婁繆閻㈢ǹ绀嬫い鏍ㄦ皑椤斿﹪姊虹憴鍕剹闁搞劑浜跺顐c偅閸愨晝鍘介柟鍏肩暘閸ㄥ宕弻銉︾厵闁告垯鍊栫€氾拷查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2011?肇慶一模)某同學(xué)為了驗(yàn)證Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42-,他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣后,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
(1)檢驗(yàn)吸收液中的SO42-
取少量樣品溶液于試管中,先滴入足量的稀鹽酸,再滴入氯化鋇溶液,如果有白色沉淀
取少量樣品溶液于試管中,先滴入足量的稀鹽酸,再滴入氯化鋇溶液,如果有白色沉淀
,證明Fe3+能夠把H2SO3氧化成SO42-
(2)請配平并完成上述反應(yīng)中的化學(xué)方程式:
2FeCl3+SO2+
2H2O
2H2O
2FeCl2
2FeCl2
+H2SO4+
2HCl
2HCl
,反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是
H2SO4
H2SO4
(寫化學(xué)式).
(3)吸收液中除了含有H+、Cl-、SO42-以外,對其它成份(Fe3+、Fe2+、H2SO3)的可能組合進(jìn)行探究:
①提出假設(shè). 假設(shè)1:溶液中存在Fe3+、Fe2+;  假設(shè)2:溶液中存在
Fe2+、H2SO3
Fe2+、H2SO3

②設(shè)計(jì)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證假設(shè).請寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿).限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器:試管、滴管、0.1moL?L-1KMnO4、0.1moL?L-1KSCN溶液、品紅稀溶液.
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:用試管取樣品溶液2~3mL,再用滴管取
0.1mol/LKSN溶液向試管中滴入1~2滴
0.1mol/LKSN溶液向試管中滴入1~2滴
若出現(xiàn)血紅色,則假設(shè)1成立;若未出現(xiàn)血紅色,則假設(shè)1不成立(或假設(shè)2成立)
步驟2:
另取1~3mL樣品溶液于試管中
另取1~3mL樣品溶液于試管中

滴入1~2mL品紅稀溶液
滴入1~2mL品紅稀溶液
若品紅溶液紅色褪色,則假設(shè)2成立
若品紅溶液紅色褪色,則假設(shè)2成立

若品紅溶液不褪色,則假設(shè)2不成立
若品紅溶液不褪色,則假設(shè)2不成立
步驟3:

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某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物,選用了下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置.

(1)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

(2)①中無水硫酸銅的作用是
檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水蒸氣
檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水蒸氣

(3)②中酸性KMnO4溶液的作用是
除去混合氣體中的SO2
除去混合氣體中的SO2

(4)②中兩次用到品紅溶液,它們的作用分別是A
檢驗(yàn)生成的SO2氣體
檢驗(yàn)生成的SO2氣體
、B
檢驗(yàn)SO2是否除盡
檢驗(yàn)SO2是否除盡

(5)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
出現(xiàn)白色沉淀
出現(xiàn)白色沉淀
,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

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已知:粘土中含有鐵元素.紅磚常用作建筑材料,它是以粘土為原料,在高溫下燒結(jié)而成,因其顏色呈紅色或棕紅色而得名.
(1)根據(jù)紅磚的顏色,猜測其可能含有的紅色成份是
Fe2O3
Fe2O3

(2)某同學(xué)為了檢驗(yàn)猜測是否正確,設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,請完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式.
①用鐵錘敲碎一小塊紅磚,在研缽中磨成粉末;
②取少量粉末用
鹽酸
鹽酸
溶解;
③過濾;
④取少量溶液,滴加幾滴KSCN溶液,觀察到溶液顏色呈
血紅
血紅
色.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl
FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl

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(2009?徐匯區(qū)二模)某同學(xué)為了探究SO2與Na2O2的反應(yīng)是否類似于CO2,設(shè)計(jì)反應(yīng)裝置見圖.

(1)選擇制取SO2的合適試劑
bc
bc
;
a.10%的H2SO4溶液   b.80%的H2SO4溶液   c.Na2SO3固體    d.CaSO3固體
(2)裝置C中NaOH溶液的作用是
吸收多余的SO2,防止污染環(huán)境
吸收多余的SO2,防止污染環(huán)境
;
(3)上述反應(yīng)裝置有些不足之處,為完善該裝置,請從供選擇的裝置中選擇需要的裝置
(填編號),說明所選裝置在整套裝置中的位置
將②加在A和B之間
將②加在A和B之間

(4)移開棉花,將帶火星的木條放在C試管口,木條不復(fù)燃,該同學(xué)認(rèn)為SO2與Na2O2的反應(yīng)不同于CO2,請據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
SO2+Na2O2=Na2SO4
SO2+Na2O2=Na2SO4
;
(5)為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成,設(shè)計(jì)如下方案

上述方案
不合理
不合理
(填“合理”、“不合理”),理由:
如果固體中還有未反應(yīng)的Na2O2,也能氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉.
如果固體中還有未反應(yīng)的Na2O2,也能氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉.
;
(6)Na2O2反應(yīng)完全后,為確定所得固體的組成,可進(jìn)行如下操作:稱取樣品m g并溶于適量的水中,
acd
acd
(選擇下列操作的編號按操作順序填入),烘干,稱量,干燥沉淀質(zhì)量為n g,計(jì)算含量.
a.加足量鹽酸酸化的氯化鋇溶液;b.加足量硫酸酸化的氯化鋇溶液;c.過濾;d.洗滌; e.蒸發(fā)結(jié)晶.

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某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物,選用了下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置.

(1)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O

(2)若證明有水生成,需要在A、B之間加裝盛有
CuSO4
CuSO4
(填化學(xué)式)固體的干燥管.
(3)C中酸性KMnO4溶液的作用是
除去混合氣體中的SO2
除去混合氣體中的SO2

(4)D中用到品紅溶液,它的作用是
檢驗(yàn)SO2是否除盡
檢驗(yàn)SO2是否除盡

(5)E中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
出現(xiàn)白色沉淀
出現(xiàn)白色沉淀
,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

(6)裝置B可以探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
品紅褪色后,再點(diǎn)燃B處的酒精燈加熱,若變紅色,則證明SO2漂白有可逆性
品紅褪色后,再點(diǎn)燃B處的酒精燈加熱,若變紅色,則證明SO2漂白有可逆性

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同步練習(xí)冊答案
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