（14分）I．已知：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)  ΔH
一定溫度下，在1.0 L密閉容器中放入1 mol C（s）、1 mol H₂O(g)進行反應(yīng),反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
總壓強p/100 kPa	4.56	5.14	5.87	6.30	7.24	8.16	8.18	8.20	8.20

回答下列問題：
（1）下列哪些選項可以說明該可逆反應(yīng)已達平衡狀態(tài)      。
A．混合氣體的密度不再發(fā)生改變      B．消耗1 mol H₂O（g）的同時生成1 mol H₂
C．ΔH不變                         D．v_正(CO) = v_逆(H₂)
（2）由總壓強P和起始壓強P₀表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n_總，n_總＝____ mol；由表中數(shù)據(jù)計算反應(yīng)達平衡時，反應(yīng)物H₂O(g)的轉(zhuǎn)化率α =_____（精確到小數(shù)點后第二位）。
Ⅱ．硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。
（1）已知25℃時：xSO₂ (g)＋2xCO(g)＝2xCO₂ (g)＋S_x (s)     ΔH＝ax kJ/mol     ①
2xCOS(g)＋xSO₂ (g)＝2xCO₂ (g)＋3S_x (s)   ΔH＝bx kJ/mol。    ②
則反應(yīng)COS(g)生成CO(g)、S_x (s)的熱化學(xué)方程式是                            。
（2）向等物質(zhì)的量濃度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H₂S、HS^?、S^2?的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（忽略滴加過程H₂S氣體的逸出）。試分析：

①B曲線代表      分數(shù)變化(用微粒符號表示)；滴加過程中，溶液中一定成立：
c(Na⁺)=                               。
②M點，溶液中主要涉及的離子方程式                             。

一氧化碳、二氧化硫和氮的氧物是重要的化工原料，但也是大氣的主要污染物，綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．
①圖中A表示______．
②該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅對圖中E的大小有何影響？______（填“增大”、“降低”、“沒有”）．
③在一定條件下，將0.100molSO₂（g）和0.060molO₂（g）放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，測得c（SO₃）=0.04mol/L．則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．
（2）一定條件下，氫氣與一氧化碳按一定比例可生成潔凈能源甲醇（CH₃OH），則：
①n（H₂）：n（CO）=______．
②甲醇高效燃料電池是以CH₃OH為燃料，O₂為氧化劑，KOH為電解質(zhì)組成．該電池放電時，負極反應(yīng)式為：______．
（3）汽車尾氣是城市空氣的污染源之一，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑），它的特點是使CO和NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體．
①寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
②用CH₄催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△=-1160kJ/mol
若用標準狀況下6.72LCH₄還原NO₂到N₂，整個過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為______（阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示），放出的熱量為______kJ．