工業(yè)制堿純堿，是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，它的反應原理可用下列化學方程式表示：

NH₃＋CO₂＋H₂O＝NH₄HCO₃　�、�

NH₄HCO₃＋NaCl(飽和)＝HaHCO₃↓＋NH₄Cl　�、�

將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿．

請回答：

(1)工業(yè)所制純堿中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，其原因是________．

(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三個小組的學生，欲測定某工業(yè)純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，分別設計并完成實驗如下．

甲組：取10.00g樣品，利用上圖所示裝置，測出反應后裝置C中堿石灰的增重為3.52g．

乙組：取10.00g樣品，配成1000mL溶液，用堿式滴定管量取25.00mL放入錐形瓶中，加入甲基橙作指示劑，用0.150mol·L^－1的標準鹽酸溶液滴定至終點(有關反應為Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋2H₂O＋CO₂↑)．完成三次平行實驗后，消耗鹽酸體積的平均值為30.00mL．

丙組：取10.00g樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出，加熱蒸發(fā)所得物并在干燥器中冷卻至室溫后稱量．反復加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質(zhì)量幾乎不變?yōu)橹�，此時所得固體的質(zhì)量為10.99g．請分析、計算后填表：

工業(yè)上制純堿的方法是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿（純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為92%~96%）。涉及到的化學方程式有：

NH₃+CO₂+H₂O → NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl（飽和）→ NaHCO₃↓+NH₄Cl， 。請回答：

（1）工業(yè)制得的純堿中常常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，其主要原因是      。

（2）現(xiàn)有甲、乙、丙三個學生，欲測定某工業(yè)純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，分別設計如下方案，請你幫助他們完成如下實驗。

甲：用      （填實驗儀器）稱取10.0g樣品，利用上圖所示裝置，測出反應后裝置C中堿石灰增重3.52g。裝置D中堿石灰的作用是      。

乙：準確稱取10.00g樣品后，用      （填實驗儀器）配成1000mL溶液，用

    式滴定管量取25.00mL放入錐形瓶中，加入2滴酚酞作指示劑，用0.15mol·L^－1的標準鹽酸溶液滴定至終點（有關反應為Na₂CO₃+HCl → NaCl+NaHCO₃）。完成三次平行實驗后，消耗鹽酸體積的平均值為15.00mL。

丙：準確稱取10.00g樣品后，向其中加入過量的鹽酸，充分反應直至樣品中無氣泡冒出，蒸干混合溶液將所得到固體物質(zhì)于干燥器中冷卻至室溫后稱量。反復加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質(zhì)量幾乎不變?yōu)橹�，此時所得固體的質(zhì)量為10.99g。請分析、計算后填表：