Mg(OH)₂在水中存在如下溶解平衡：Mg(OH)₂(s) Mg²⁺+2OH^-，NH₄Cl水解使溶液顯酸性，其中H⁺與Mg(OH)₂電離出來的OH^-結合生成難電離的水，使Mg(OH)₂的溶解平衡向右移動而溶解。為了檢驗其解釋是否正確，學生乙用CH₃COONH₄(其溶液顯中性)代替NH₄Cl做實驗，發(fā)現(xiàn)Mg(OH)₂也溶解了。

(1)學生甲的解釋是____________(填“合理”或“不合理”)，請說明理由___________________。

(2)請闡述你對Mg(OH)₂溶于NH₄Cl溶液的解釋：____________________________________。

Mg(OH)₂在下列四種情況下,其溶解度最大的是(    )

A.在純水中                            B.在0.1 mol·L^-1的MgCl₂溶液中

C.在0.1 mol·L^-1的NH₃·H₂O中            D.在0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中

Mg(OH)₂難溶于水，但溶解部分在溶液中完全電離。T ℃時飽和Mg(OH)₂溶液的pH=11，則在該溫度下Mg(OH)₂的溶解度（溶液的密度為1 g·cm^-3）是___________________________。