H₂SO₃是二元弱酸，NaHSO₃溶液呈酸性。在0.1 mol·L^—1 NaHSO₃溶液中，下列關(guān)系正確的是

A．c(HSO₃^—)＞c(SO₃^2—)＞c(H₂SO₃)

B．c(Na^＋)=c(HSO₃^—)+c(SO₃^2—)+c(H₂SO₃)

C．c(Na^＋)＝c(HSO₃^—)＞c(H^＋)＞c (OH^－)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HSO₃^—)＋c (OH^－)＋c(SO₃^2—)

H₂SO₃、H₂CO₃分別屬于中強(qiáng)酸和弱酸，H₂SO₃  H⁺ + HSO₃^-   HSO₃^-  H⁺ + SO₃^2-   H₂CO₃  H⁺ + HCO₃^-；HCO₃^-  H⁺ + CO₃^2-；已知K₁ > K₁' ≈ K₂ > K₂'，則溶液中不可以大量共存的離子組合是（     ）

A. SO₃^2-、HCO₃^-    B. HSO₃^-、CO₃^2-   C.  SO₃^2-、CO₃^2-   D. HSO₃^-、HCO₃^-

H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）

A．c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)

B．c(Na＋)＝c(HSO3-)＋2c(SO32-)＋c(H2SO3)

C．c(Na＋)＝c(HSO3-)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)＋c(SO32-)