下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分參加反應(yīng)的水和生成的水未列出），其中B、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，其余均為化合物，Y、Z的組成元素相同，D為淡黃色的固體、F為紅褐色沉淀．回答下列問(wèn)題：

（1）B與甲稀溶液不反應(yīng)，但與甲的濃溶液在加熱條件下能反應(yīng)．則甲為，C為（填寫(xiě)化學(xué)式）．乙物質(zhì)的電子式為，A與B物質(zhì)的量應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系為．
（2）反應(yīng)②觀(guān)察到溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，并且有無(wú)色氣泡產(chǎn)生．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)②發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式，產(chǎn)生氣體的原因是．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式．
（4）寫(xiě)出Z中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法．

《化學(xué)與生活》
（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)：脂肪、甘油、多糖、蛋白質(zhì)、維生素A、維生素C、碘元素、鐵元素．請(qǐng)選擇正確答案填在相應(yīng)的空格里．
①人體缺乏某種維生素會(huì)引起壞血病，這種維生素是．
②人體缺乏某種微量元素會(huì)發(fā)生貧血，這種微量元素是．
③既能為人體提供熱量，又能提供必需脂肪酸的物質(zhì)是．
④纖維素被稱(chēng)為“第七營(yíng)養(yǎng)素”．食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進(jìn)腸道蠕動(dòng)、吸附排出有害物質(zhì)．從化學(xué)成分看，纖維素是一種．
（2）了解一些用藥常識(shí)，有利于自我保�。�現(xiàn)有下列藥物：碳酸鎂、青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁．
①其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是．
②青霉素的作用是．
③碳酸鎂可治療胃酸過(guò)多的原理是（用離子方程表示）．
④藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉水解的最終產(chǎn)物是．
（3）人體攝入的蛋白質(zhì)，在酶的催化作用下發(fā)生水解，最終生成氨基酸．這些氨基酸一部分重新合成人體所需的蛋白質(zhì)、糖或脂類(lèi)物質(zhì)，以滿(mǎn)足各種生命活動(dòng)的需要；另一部分則發(fā)生氧化反應(yīng)，釋放能量．
①蛋白質(zhì)分子中主要含有四種元素．
②氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，其分子中一定含有的官能團(tuán)是氨基（-NH₂）和（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或名稱(chēng)）．
③蛋白質(zhì)溶液遇到濃的硫酸銨等無(wú)機(jī)鹽溶液，會(huì)析出沉淀；再加適量水后，蛋白質(zhì)重新溶解，仍然具有原來(lái)的活性．這個(gè)過(guò)程稱(chēng)為．
④人體中共有二十多種氨基酸，其中有幾種是人體自身不能合成的，必須由食物獲得，稱(chēng)為氨基酸．

本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容．請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)和答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評(píng)分．

A．海底熱液研究（圖1）處于當(dāng)今科研的前沿．海底熱液活動(dòng)區(qū)域“黑煙囪”的周?chē)�常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物．
（1）Ni²⁺的核外電子排布式是．
（2）分析下表，銅的第一電離能（I₁）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I₂）卻大于鋅的第二電離能，基主要原因是．

電離能/kJ?mol-1	I1	I2
銅	746	1958
鋅	906	1733

（3）下列說(shuō)法正確的是．
A．電負(fù)性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B．CO₂與COS（硫化羰）互為等電子體
C．NH₃分子中氮原子采用sp³雜化  D．CO、H₂S、HCN都是極性分子
（4）“酸性熱液”中大量存在一價(jià)陽(yáng)離子，結(jié)構(gòu)如圖2，它的化學(xué)式為．
（5）FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點(diǎn)為985℃，后者801℃，其原因是．在FeS晶胞中，與Fe²⁺距離相等且最近的S^2-圍成的多面體的空間構(gòu)型為．
B．制備KNO₃晶體的實(shí)質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對(duì)KNO₃和NaCl的混合物進(jìn)行分離．下面是某化學(xué)興趣小組的活動(dòng)記錄：

	NaNO3	KNO3	NaCl	KCl
10℃	80.5	20.9	35.7	31.0
100℃	175	246	39.1	56.6

查閱資料：文獻(xiàn)中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度（S/g）如下表：
實(shí)驗(yàn)方案：
Ⅰ．溶解：稱(chēng)取29.8g KCl和34.0g NaNO₃放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解．
Ⅱ．蒸發(fā)結(jié)晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮．在100℃時(shí)蒸發(fā)掉50.0g 水，維持該溫度，在保溫漏斗（如圖3所示）中趁熱過(guò)濾析出的晶體．得晶體m₁g．
Ⅲ．冷卻結(jié)晶：待溶液冷卻至室溫（實(shí)驗(yàn)時(shí)室溫為10℃）后，進(jìn)行減壓過(guò)濾．得KNO₃粗產(chǎn)品m₂g．
Ⅳ．重結(jié)晶：將粗產(chǎn)品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾．得KNO₃純品．
假定：①鹽類(lèi)共存時(shí)不影響各自的溶解度；②各種過(guò)濾操作過(guò)程中，溶劑的損耗忽略不計(jì)．試回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）操作Ⅱ中趁熱過(guò)濾的目的是．
（2）若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質(zhì)量m₂=g，其中混有NaClg．為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應(yīng)加入蒸餾水g．
（3）操作Ⅲ中采用減壓過(guò)濾，其優(yōu)點(diǎn)是．該小組同學(xué)所用的裝置如圖4所示，試寫(xiě)出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱(chēng)：．若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取的措施是．

運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)很有意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）合成氨原料中的H₂可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得．部分1mol物質(zhì)完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的△H數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)	△H（kJ/mol）
H2（g）	-285.8
CO（g）	-283.0
CH4（g）	-890.3

已知1mol H₂O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?molH₂O（l）時(shí)放熱44.0kJ．寫(xiě)出CH₄和水蒸氣在高溫下反應(yīng)得到CO和H₂的熱化學(xué)方程式．
（2）500°C、50Mpa時(shí)，在容積為VL的定容容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反應(yīng)達(dá)到平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為a．則容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)反應(yīng)前與平衡時(shí)的比值為．
（3）若把標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氨氣通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶質(zhì)是，溶液中離子濃度從大到小的順序是．
（4）某溫度時(shí)，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示．有沉淀析出的是點(diǎn)（填字母）．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp （填大于、等于或小于）
（5）以磷酸亞鐵鋰（LiFePO₄）為電極材料的新型鋰離子電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車(chē)．該鋰離子電池在充電過(guò)程中，陽(yáng)極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為．