020 00 mol·L-1的KMnO4溶液滴定.達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00 mL KMnO4溶液. 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)配平下面的化學(xué)方程式: KMnO4+FeSO4+H2SO4===Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+ H2O (2)在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇 式滴定管.理由是 , (3)根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算.鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為 和 (鐵的相對(duì)原子質(zhì)量以55.9計(jì)), (4)若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素.試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷 和分析. ①方案一 (填“準(zhǔn)確 .“不準(zhǔn)確 或“不一定準(zhǔn)確 ).理由是 , ②方案二 (填“準(zhǔn)確 .“不準(zhǔn)確 或“不一定準(zhǔn)確 ).理由是 . 解析:本題考查氧化還原反應(yīng)的配平.定量分析和測(cè)定等知識(shí). (1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中.化合價(jià)升降總數(shù)相等和元素守恒進(jìn)行配平. (2)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性.不能用堿式滴定管.因?yàn)镵MnO4能腐蝕堿式滴定管下 面的乳膠管. (3)方案一:根據(jù)反應(yīng)關(guān)系Fe-H2.氫氣的物質(zhì)的量 n(H2)＝(mol). m.鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為. 方案二:由反應(yīng)關(guān)系式:5Fe-KMnO4. m(Fe)＝5×0.020 00×25×10-3×55.9＝0.140(g) 鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＝. (4)見(jiàn)答案. 答案:(1)2 10 8 5 2 1 8 (2)堿 KMnO4溶液是強(qiáng)氧化劑.會(huì)腐蝕乳膠管 (3) (4)①不一定準(zhǔn)確 如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬.會(huì)導(dǎo)致結(jié) 果偏高,如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解.但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物.會(huì)導(dǎo)致 結(jié)果偏低,如果上述情況均不存在.則結(jié)果準(zhǔn)確 ②不一定準(zhǔn)確 如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬.生成的金屬離子在酸 性溶液中能被高錳酸鉀氧化.會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高,如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的 鐵的氧化物.生成的Fe3+在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化.會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低,如果 上述情況均不存在.則結(jié)果準(zhǔn)確 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(13分)鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途。

（1）在定向爆破中，常利用氧化鐵與鋁反應(yīng)放出的熱量來(lái)切割鋼筋，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿。

（2）已知：2Fe2O3(s)＋3C(s)＝3CO2(g)＋4Fe(s)? △H＝+468.2 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1。

則Fe(s)與O2 (g)反應(yīng)生成Fe2 O3 (s)的熱化學(xué)方程式為＿_____________________。

（3）可用KMnO4溶液滴定Fe2+的濃度，反應(yīng)的離子方程式如下：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

①KMnO4溶液應(yīng)盛放在＿＿＿＿＿滴定管中；

②判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿；

③用硫酸酸化的0.020 00 mol·L-1。KMnO4溶液滴定某FeSO4溶液至終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：

請(qǐng)分析數(shù)據(jù)并計(jì)算，該FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為＿＿＿＿＿。

（4）新型納米材料ZnFe2Ox，可用于除去工業(yè)廢氣中的某些氧化物。制取新材料和除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

①已知ZnFe2O4與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2:1，則ZnFe2Ox中x=＿＿＿＿＿；

②用ZnFe2Ox除去SO2的過(guò)程中，氧化劑是＿＿＿＿＿。

 

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硫酸鈉－過(guò)氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：①準(zhǔn)確稱(chēng)取1.770 0 g樣品，配制成100.00 mL溶液A。②準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825 g。③準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.020 00 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4—＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

(1)已知室溫下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42—)≤1.0×10－6 mol·L－1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2＋)≥________mol·L－1。

(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4—被還原為MnO2，其離子方程式為______________。

(3)通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

 

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為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值）：
方案一：將ag鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，測(cè)得生成氫氣的體積為580 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；
方案二：將g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.020 00 mol/L的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00 mL KMnO4溶液。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線(xiàn)上）：
____KMnO4+____FeSO4+____H2SO4=____Fe2(SO4)3+____MnSO4+____K2SO4+____H2O
(2)在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇________式滴定管，理由是________________________；
(3)根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為_(kāi)_____和_______；（鐵的相對(duì)原子質(zhì)量以55.9計(jì)）
(4)若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。
①方案一____（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是____；
②方案二____（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是________。

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黃鐵礦主要成分是FeS2．某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取0.100 0 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.020 00 mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL．

已知：SO2＋2Fe3+＋2H2O==SO2－＋2Fe2+＋4H+

＋6Fe2+＋14H+==2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O

(1)樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))________．

(2)若灼燒6 g FeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出9.83 kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4，放出13.03 kJ熱量，寫(xiě)出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式：________________________________．

(3)煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_(kāi)_______L，制得98％的硫酸質(zhì)量為_(kāi)_______t，SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量是________kJ．

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（Ｉ)（10分）某自主學(xué)習(xí)小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0 mL，大理石用量為10.00g。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T/K

大理石規(guī)格

HNO3濃度/mol·L－1

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

①

298

粗顆粒

2.00

(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和＿＿探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和＿＿探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響。

②

 

 

 

③

 

粗顆粒

 

④

 

 

 

(II)（5分） 800℃時(shí)在2 L密閉容器內(nèi)加入NO和O2，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，正反應(yīng)放熱。測(cè)得n(NO)隨時(shí)間的變化如下表，請(qǐng)回答：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）NO的平衡濃度c(NO)=              ；

（2）用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為             ；

（3）右圖中表示NO2變化的曲線(xiàn)是         ；

（4）在其他條件不變，5min時(shí)分別改變下列條件，將改變條件后反應(yīng)速率的變化情況（“增大”、“減小”或“不變”）填入空格內(nèi)：①升溫 V                     ②體積不變充入He氣體 V                  

 

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