11．(2010·太原四中期中考題)某活動課程小組擬用50 mL NaOH溶液吸收CO2氣體.制備Na2CO3溶液.為了防止通入過量的CO2氣體生成NaHCO3.設(shè)計了如下實驗步驟: a．取25 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體.至CO2氣體不再溶解, b．小火煮沸溶液1-2 min.趕走溶解在溶液中的CO2氣體, c．在得到的溶液中加入另一半NaOH溶液.使其充分混合反應(yīng). (1)此方案能制得較純凈的Na2CO3.寫出c步驟的離子方程式 . 此方案第一步的實驗裝置如圖所示: (2)加入反應(yīng)物前.如何檢查整個裝置的氣密性 . (3)若用大理石與鹽酸制CO2.則裝置B中盛放的試劑是 .作用是 . (4)在實驗室通常制法中.裝置A還可作為下列 氣體的發(fā)生裝置. ①CH4 ②H2 ③Cl2 ④CH2CH2 (5)已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%.室溫下該溶液密度為1.44 g/mL.假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變.不考慮實驗誤差.計算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為 . 解析:本題考查離子方程式的書寫.基本實驗操作.一定物質(zhì)的量濃度的計算等有關(guān)知識.a步發(fā)生的化學(xué)反應(yīng):NaOH+CO2===NaHCO3.c步發(fā)生的化學(xué)反應(yīng):NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O.對于裝置氣密性的檢驗.要注意儀器的特點.可以一次檢查A.B的氣密性:用止水夾夾住B.C間的乳膠管,然后從漏斗中注入一定量的水.使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面.過一會.觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差.若保持不變.說明裝置不漏氣,也可分別檢查A.B的氣密性:用彈簧夾夾住A.B間的乳膠管.先檢查A的氣密性:塞緊橡皮塞.從漏斗注入一定量的水.使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面.停止加水后.漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差保持不變.說明裝置不漏氣.然后檢查B的氣密性:向燒杯中注入少量水.使導(dǎo)管口浸入水中.雙手捂住廣口瓶片刻后導(dǎo)管口有氣泡冒出.松開手后.有少量水進入導(dǎo)管形成水住.說明裝置不漏氣.裝置A能用于液體與固體或液體與液體反應(yīng).且不需要加熱制取氣體.此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為:1.44 g/mL×25 mL×40%÷40 g/mol÷0.050 L＝7.2 mol/L. 答案:(1)HCO3-+OH-===CO32-+H2O (2)方法①:可一次檢查A.B的氣密性:用止水夾夾注B.C間的乳膠管,然后從漏斗中注入一定量的水.使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面.過一會.觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差.若保持不變.說明裝置不漏氣. 方法②:也可分別檢查A.B的氣密性:用彈簧夾夾住A.B間的乳膠管.先檢查A的氣密性,塞緊橡皮塞.從漏斗注入一定量的水.使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面.停止加水后.漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差保持不變.說明裝置不漏氣.然后檢查B的氣密性:向燒杯中注入少量水.使導(dǎo)管口浸入水中.雙手捂住廣口瓶片刻后導(dǎo)管口有氣泡冒出.松開手后.有少量水進入導(dǎo)管形成水柱.說明裝置不漏氣. (3)飽和碳酸氫鈉溶液 吸收HCl氣體 7.2 mol/L 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(10分)某活動課程小組擬用50 mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液．為了防止通入過量的CO2氣體生成NaHCO3，設(shè)計了如下實驗步驟：

a．取25 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；

b．小火煮沸溶液1～2 min，趕走溶解在溶液中的CO2氣體；

c．在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)．

(1)此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出c步驟的離子方程式_________________．

此方案第一步的實驗裝置如下圖所示：

(2)加入反應(yīng)物前，如何檢驗整個裝置的氣密性：________________________           ________________________________________________

(3)若用大理石與鹽酸制CO2，則裝置B中盛放的試劑是_____  _，作用是_____________________________________________

(4)在實驗室通常制法中，裝置A還可作為下列______     (填序號)氣體的發(fā)生裝置．

①HCl�、贖2　③O2�、躈H3

(5)已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44 g/mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為_______        mol/L．

 

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(10分)某活動課程小組擬用50 mLNaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液．為了防止通入過量的CO2氣體生成NaHCO3，設(shè)計了如下實驗步驟：

a．取25 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；

b．小火煮沸溶液1～2 min，趕走溶解在溶液中的CO2氣體；

c．在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)．

(1)此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出c步驟的離子方程式_________________．

此方案第一步的實驗裝置如下圖所示：

(2)加入反應(yīng)物前，如何檢驗整個裝置的氣密性：________________________          ________________________________________________

(3)若用大理石與鹽酸制CO2，則裝置B中盛放的試劑是_____  _，作用是_____________________________________________

(4)在實驗室通常制法中，裝置A還可作為下列______     (填序號)氣體的發(fā)生裝置．

①HCl�、贖2�、跲2�、躈H3

(5)已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44 g/mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為_______       mol/L．

 

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(10分)某活動課程小組擬用50 mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液．為了防止通入過量的CO2氣體生成NaHCO3，設(shè)計了如下實驗步驟：
a．取25 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2 min，趕走溶解在溶液中的CO2氣體；
c．在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)．
(1)此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出c步驟的離子方程式_________________．
此方案第一步的實驗裝置如下圖所示：

(2)加入反應(yīng)物前，如何檢驗整個裝置的氣密性：________________________          ________________________________________________
(3)若用大理石與鹽酸制CO2，則裝置B中盛放的試劑是_____ _，作用是_____________________________________________
(4)在實驗室通常制法中，裝置A還可作為下列______    (填序號)氣體的發(fā)生裝置．
①HCl　②H2�、跲2�、躈H3
(5)已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44 g/mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為_______       mol/L．

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某活動課程小組擬用50 mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入過量的CO2氣體生成NaHCO3，設(shè)計了如下實驗步驟：
a．取25 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2 min，趕走溶解在溶液中的CO2氣體；
c．在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)．
（1）此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出c步驟的離子方程式_________________．此方案第一步的實驗裝置如下圖所示
（2）加入反應(yīng)物前，如何檢驗整個裝置的氣密性： __________________________________________
（3）若用大理石與鹽酸制CO2，則裝置B中盛放的試劑是______________，作用是___________________________________
（4）在實驗室通常制法中，裝置A還可作為下列_________ (填序號)氣體的發(fā)生裝置
①HCl　②H2�、跜l2�、躈H3
（5）已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%，室溫下該溶液密度為1．44 g/mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為_______ mol/L．

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某活動課程小組擬用50 mL　NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液．為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，設(shè)計了如下實驗步驟：

a．取25 mL　NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；

b．小火煮沸溶液1～2 min；

c．在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)．

(1)此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出a、c兩步的化學(xué)反應(yīng)方程________、________．

此方案第一步的實驗裝置如下圖所示：

(2)加入反應(yīng)物前，如何檢查整個裝置的氣密性________．

(3)裝置B中盛放的試劑是________，作用是________．

(4)在實驗室通常制法中，裝置A還可作為下列________氣體的發(fā)生裝置(填序號)．

①CH2CH2

②H2S

③CH4

④CH≡CH

⑤H2

(5)實驗室制取下列氣體：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2時，屬于必須進行尾氣處理，并能用下圖所示裝置進行處理的，將氣體的序號填入裝置圖的下方空格內(nèi)．

(6)已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40％，室溫下該溶液密度為1.44 g/mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為________．

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