在一定條件下.NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng).生成N2和H2O.現(xiàn)有NO和NH3的混合物1 mol.充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中.經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4 g. (1)寫出反應(yīng)的反學(xué)方程式. (2)若以上反應(yīng)進(jìn)行完全.試計(jì)算反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少. 解析:NO與NH3反應(yīng)生成N 2和H2O時(shí).化學(xué)方程式為:6NO+4NH3===5N2+6H2O 6 mol NO被還原得到3 mol N2,4 mol NH4被氧化得到2 mol N2經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1 mol.即多28 g.現(xiàn)在反應(yīng)中多1.4 g.則可能參加反應(yīng)的NO為0.3 mol.NH3過量,或參加反應(yīng)的NH3為0.2 mol.NO過量. 解:設(shè)混合物中NO的物質(zhì)的量為x.NH3的物質(zhì)的量為y. 若NO不足.則: 6NO + 4NH3===5N2+6H2O Δm 6 mol 4 mol 28 g x 1.4 g x＝＝0.3 mol y＝1 mol-0.3 mol＝0.7 mol 若NH3不足.則: 6NO + 4NH3===5N2+6H2O Δm 6 mol 4 mol 28 g y 1.4 g y＝＝0.2 mol x＝1 mol-0.2 mol＝0.8 mol. 答案:(1)6NO+4NH3===5N2+6H2O (2)當(dāng)NH3過量時(shí).n(NO)＝0.3 mol.n(NH3)＝0.7 mol,當(dāng)NO過量時(shí).n(NO)＝0.8 mol.n(NH3)＝0.2 mol. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3=5N2+6H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是（　�。�

查看答案和解析>>

在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3=5N2+6H2O，關(guān)于該反應(yīng)下列說法中不正確的是（　　）

查看答案和解析>>

在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O．現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g．
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少．

查看答案和解析>>

在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O。現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到N2多1.4g。

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少

查看答案和解析>>

在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O�，F(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若被還原得到的N2比被氧化得到的N2多1.4g。

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少？

 

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案