將3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L-1的HNO3充分反應(yīng).還原產(chǎn)物有NO和NO2.若反應(yīng)后溶液中有a mol H+.則此時(shí)溶液中含NO3-的物質(zhì)的量為 ( ) A.0.5a mol B.(0.1+a) mol C.0.1a mol D.2a mol 解析:首先判斷Cu與硝酸誰過量.經(jīng)判斷知HNO3過量.Cu全部反應(yīng).根據(jù)溶液中的電荷守恒.n(NO3-)＝n(H+)+2n(Cu2+).n(Cu2+)＝＝0.05 mol. 所以n(NO3-)＝a mol+0.05 mol×2＝(a+0.1) mol. 答案:B 方法歸納:在變化中尋找一個(gè)不變量.這就是“守恒 的實(shí)質(zhì).因此要靈活利用好電子守恒法.原子守恒法.電荷守恒法等守恒方法. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L-1的HNO3充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO2，若反應(yīng)后溶液中有a mol H+，則此時(shí)溶液中含的物質(zhì)的量為(    )

A.0.5a mol           B.(0.1+a) mol           C.0.1a mol           D.2a mol

查看答案和解析>>

將3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L-1 HNO3充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO2，若反應(yīng)后溶液中有a mol H+，則此時(shí)溶液中含NO3-的物質(zhì)的量為
[     ]
A．0.5a mol  
B．(0.1＋a)mol
C．0.1a mol  
D．2a mol

查看答案和解析>>

將3.2 g Cu跟30.0 mL10.0 mol·L-1的HNO3充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO2，若反應(yīng)后溶液中有a mol H+離子，則此時(shí)溶液中含NO3-離子的物質(zhì)的量為

[     ]

A．0.5a mol
B．(0.1+a)mol
C．0.1a mol
D．2a mol

查看答案和解析>>

將3.20 g Cu跟30.0 mL 10 mol·L－1的HNO3充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO2，若反應(yīng)后溶液中有a mol H＋，則此時(shí)溶液中含NO3－的物質(zhì)的量為

A．(0.1＋a)mol   B．2a mol   C．0.1a mol  D．0.5a mol

查看答案和解析>>

將3.20 g Cu跟10.0 mol/L的硝酸30.0 mL充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物中有NO和NO2 。若反應(yīng)后溶液中有a mol H+，則此時(shí)溶液中NO3- 的物質(zhì)的量為

A．a(chǎn)/2 molB．2a molC．0.100 a molD．(a + 0.100) mol

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案