(10分) 向氫氧化鈉溶液中慢慢地通入二氧化硫氣體，反應(yīng)生成正鹽，當繼續(xù)通入過量二氧化硫時，正鹽便轉(zhuǎn)化成酸式鹽。

⑴ 寫出上述反應(yīng)的化學方程式 ①                                     

②                                                                  

⑵ 標準狀態(tài)下，向100 mL 2 mol／L的NaOH溶液中通入3 . 36 L二氧化硫氣體，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分為                                          。

⑶ 試計算，在標準狀態(tài)下，100 mL 2 mol／L的NaOH溶液中最多可吸收多少體積二氧化硫氣體？

A.1.50 mol·L^-1            B.0.375 mol·L^-1            C.0.50 mol·L^-1          D.0.75 mol·L^-1

（13分）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na^＋、A^2－、HA^－、H^＋、OH^－，存在的分子有H₂O、H₂A。根據(jù)題意回答下列問題：
(1)寫出酸H₂A的電離方程式_____________________________________________。
(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L^－1NaHA溶液與2 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中離子濃度由大到小順序為_____________________________________________。
已知K_sp(BaA)＝1.8×10^－10，向該混合溶液中加入10 mL 1 mol·L^－1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba^2＋濃度為__________ mol·L^－1。
(3)若溶液M由下列三種情況：①0.01 mol·L^－1的H₂A溶液；②0.01 mol·L^－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L^－1的HCl與0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H₂A分子濃度最大的為________；pH由大到小的順序為____________。
(4)若溶液M由pH＝3的H₂A溶液V₁ mL與pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合反應(yīng)而得，混合溶液c(H^＋)/c(OH^－)＝10⁴，V₁與V₂的大小關(guān)系為____(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

某研究小組進行Mg(OH)₂沉淀溶解和生成的實驗探究。

向2支盛有1 mL 1 mol·L^-1 的MgCl₂溶液中各加入10滴2 mol·L^-1 NaOH，制得等量Mg(OH)₂沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如下表：

（1）從沉淀溶解平衡的角度解釋實驗Ⅰ的反應(yīng)過程              。

（2）測得實驗Ⅱ中所用NH₄Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因            。

（3）甲同學認為應(yīng)補充一個實驗：向同樣的Mg(OH)₂沉淀中加4 mL蒸餾水，觀察到沉淀不溶解。該實驗的目的是          。

（4）同學們猜測實驗Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種：一是NH₄Cl溶液顯酸性，溶液中的H⁺可以結(jié)合OH^- ，進而使沉淀溶解；二是             。

（5）乙同學繼續(xù)進行實驗：向4 mL 2 mol·L^-1 NH₄Cl溶液中滴加2滴濃氨水，得到pH約為8的混合溶液，向同樣的Mg(OH)₂沉淀中加入該混合溶液，觀察現(xiàn)象。

①實驗結(jié)果證明（4）中的第二種猜測是成立的，乙同學獲得的實驗現(xiàn)象是            。

③乙同學這樣配制混合溶液的理由是            。

（13分）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na^＋、A^2－、HA^－、H^＋、OH^－，存在的分子有H₂O、H₂A。根據(jù)題意回答下列問題：

(1)寫出酸H₂A的電離方程式_____________________________________________。

(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L^－1NaHA溶液與2 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中離子濃度由大到小順序為_____________________________________________。

已知K_sp(BaA)＝1.8×10^－10，向該混合溶液中加入10 mL 1 mol·L^－1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba^2＋濃度為__________ mol·L^－1。

(3)若溶液M由下列三種情況：①0.01mol·L^－1的H₂A溶液；②0.01mol·L^－1的NaHA溶液；③0.02mol·L^－1的HCl與0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H₂A分子濃度最大的為________；pH由大到小的順序為____________。

(4)若溶液M由pH＝3的H₂A溶液V₁ mL與pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合反應(yīng)而得，混合溶液c(H^＋)/c(OH^－)＝10⁴，V₁與V₂的大小關(guān)系為____(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。