14．某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng).設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究 方案(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出). 實(shí)驗(yàn)選用細(xì)銅絲.98.3% H2SO4.品紅溶液.澄清石灰水.CCl4.NaOH溶液等藥 品.銅絲被卷成螺旋狀.一端沒入濃H2SO4中.另一端露置在液面上方. 以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實(shí)驗(yàn)的記錄. 材料一 小組交流摘錄 學(xué)生1:加熱前.無(wú)現(xiàn)象發(fā)生,加熱后.液面下銅絲變黑.產(chǎn)生氣泡.有細(xì)小黑色顆 粒狀物質(zhì)從銅絲表面進(jìn)入濃硫酸中.黑色物質(zhì)是什么?值得探究! 學(xué)生2:加熱后.我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì).后來(lái)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w.我想該 灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4. 學(xué)生3:你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑.而且試管上部?jī)?nèi)壁有少量淡黃色S 固體凝聚.會(huì)不會(huì)液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應(yīng).我查資料發(fā)現(xiàn):2Cu+ S===Cu2S. 材料二 探究實(shí)驗(yàn)剪輯 實(shí)驗(yàn)1:將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑.然后插入稀硫酸中.銅絲重新變得 光亮.溶液呈藍(lán)綠色,將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑.然后插入稀硫酸中 無(wú)變化. 實(shí)驗(yàn)2:截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲.插入稀硫酸中無(wú)變化,將濃硫酸液面下方 變黑的銅絲.插入稀硫酸.黑色明顯變淺.溶液呈藍(lán)綠色. 實(shí)驗(yàn)3:將溶液中的黑色顆粒狀物質(zhì).經(jīng)過濾.稀硫酸洗.蒸餾水洗.干燥后放入氧 氣流中加熱.然后冷卻.用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少10%左右. 根據(jù)上述材料回答下列問題: (1)A試管上方的長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是 , D.E兩支試管中CCl4的作用是 . (2)加熱過程中.觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧.起初部分煙霧在試管上部?jī)?nèi)壁 析出淡黃色固體物質(zhì).在持續(xù)加熱濃硫酸時(shí).淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消 失.寫出淡黃色固體消失的化學(xué)反應(yīng)方程式: . (3)對(duì)A試管中的濃H2SO4和銅絲進(jìn)行加熱.很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色.但始 終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)混濁或沉淀.你的猜想是 . (4)根據(jù)上述研究.結(jié)合所學(xué)知識(shí).你認(rèn)為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是 . 解析:本實(shí)驗(yàn)的目的是檢驗(yàn)銅與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物.(1)長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是冷凝氣體. D.E兩支試管中CCl4的作用是防止倒吸.因?yàn)楫a(chǎn)物中的SO2.CO2氣體能被堿液完 全吸收.容易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,(2)出現(xiàn)的淡黃色固體只能是單質(zhì)硫.消失的原因是被 濃硫酸氧化,(3)中生成了Ca(HSO3)2而不出現(xiàn)沉淀,(4)依據(jù)材料二中幾個(gè)實(shí)驗(yàn)可以 推出結(jié)論. 答案:(1)冷凝.回流 防止倒吸 (2)S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O (3)SO2生成量較大.生成了Ca(HSO3)2溶液 (4)CuO.CuS.Cu2S 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某研究性學(xué)習(xí)小組為研究鐵粉與濃硫酸反應(yīng)所生成氣體的成份并測(cè)定各氣體的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)推測(cè)】足量的鐵粉與濃硫酸反應(yīng)能生成SO2和H2兩種氣體．
（1）該小組作出此推測(cè)的理由是：
 
．
【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】a．供選擇的藥品：鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、0.2mol/L的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液、0.1mol/L的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液、酸堿指示劑．
b．實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)及組裝（加熱及夾持裝置均已略去）
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【實(shí)驗(yàn)過程及數(shù)據(jù)處理】
（2）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間的N2，其目的是
 
．
（4）B、C、D中所盛試劑均足量，則證實(shí)生成的氣體中同時(shí)存在SO2和H2的現(xiàn)象是
 

 
．
（5）A中反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通N2使A中生成的氣體全部趕出，待B、D中反應(yīng)完全后，先后三次取用B中反應(yīng)后的溶液于錐形瓶中，每次取用25mL，用H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．
①H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將該方程式完成并配平．
 
H2C2O4+
 
MnO4-+
 
H+=
 
Mn2++
 
 H2O+
 

②滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是
 
．
③重復(fù)滴定兩次，平均每次耗用H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液15.63mL，則鐵與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體
的物質(zhì)的量為
 
；經(jīng)稱量，實(shí)驗(yàn)前后裝置D的質(zhì)量減少0.8g，則產(chǎn)生的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．

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某研究性學(xué)習(xí)小組為研究氯氣是否具有漂白性，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置．試根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置回答下列問題：
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A、C中為干燥的有色布條，B為無(wú)色液體，D中為NaOH溶液
（1）在常溫下，KMnO4固體可以與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，其反應(yīng)方程式為：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，則其反應(yīng)裝置應(yīng)選用甲、乙、丙中的
 
．
（2）B中的液體為
 
，其作用為
 
．
（3）A、C中有色布條的顏色變化分別為
 
，A、C的實(shí)    驗(yàn)現(xiàn)象說明氯氣是否具有漂白性？
 
（填“是”或“否”）．
（4）D中NaOH溶液的作用
 
（用離子方程式說明）．
（5）將產(chǎn)生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去．組內(nèi)有甲、乙兩種    意見：
甲：氯氣溶于水溶液顯酸性，中和了NaOH，使溶液褪為無(wú)色；
乙：氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì)，使溶液褪為無(wú)色．
丙同學(xué)在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，溶液一直未見紅色，則
 
的意見正確．（填“甲”或“乙”）

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化學(xué)試劑的生產(chǎn)和電鍍工業(yè)排放的廢水中常含有20～100mg．L-1Cr（Ⅵ），飲用含Cr（Ⅵ）的水會(huì)損害人的腸胃等，已知Cr（Ⅲ）的毒性是Cr（Ⅵ）的0.5%，國(guó)家規(guī)定工業(yè)廢水含Cr（Ⅵ）的量排放標(biāo)準(zhǔn)為0.1mg．L-1．工業(yè)上常用化學(xué)法和電解法處理含Cr（Ⅵ）廢水，再將Cr（Ⅲ）轉(zhuǎn)化成沉淀除去，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究廢水的凈化，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)1流程：
（1）配平第①步反應(yīng)的離子方程式：
1
1
Cr2O72-+
6
6
Fe2++
14
14
H+═
2
2
Cr3++
6
6
Fe3++
7
7
H2O
H2O

（2）設(shè)計(jì)一個(gè)電解裝置也可以實(shí)現(xiàn)上述目的，裝置如圖2（用鐵棒和石墨作電極）：
電極材料c為：
鐵棒
鐵棒

d極電極反應(yīng)為：
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
2H2O+2e-=H2↑+2OH-

（3）已知：25℃時(shí)Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7．則25℃時(shí)，將4×10-2mol?L-1的AgNO3溶液與4×10-4mol?L-1的K2Cr2O7溶液等體積混合
不能
不能
（填“能”或“不能”） 析出沉淀．

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精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解反應(yīng)制取氧氣時(shí)，常加入催化劑以加快反應(yīng)速率，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究催化劑FeCl3的量對(duì)O2生成速率的影響，設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進(jìn)行反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
試劑		 A B C
10% H2O2/mL 20.0 V1 V2
2mol/L  FeCl3/mL 0 5.0 10.0
H2O/mL V3 V4 0
按要求回答下列問題：
（1）欲用如圖裝置來(lái)比較該反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測(cè)
 
推（計(jì)）算反應(yīng)速率．
（2）為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，則V1=
 
，V2=
 
；V3=
 
，V4=
 
．
（3）根據(jù)你所掌握的知識(shí)判斷，在上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率最快的可能是
 
（填“實(shí)驗(yàn)編號(hào)”）
（4）已知Fe3+催化H2O2分解的機(jī)理可分兩步反應(yīng)進(jìn)行，其中第一步反應(yīng)為：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）
實(shí)驗(yàn)選用細(xì)銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CC14、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方．精英家教網(wǎng)
以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實(shí)驗(yàn)的記錄
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根據(jù)上述材料回答下列問題：
（1）A試管上方的長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是
 
；D、E兩支試管中CC14的作用是
 
．
（2）加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部?jī)?nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時(shí)，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失．寫出淡黃色固體消失的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（3）對(duì)A試管中的濃H2SO4和銅絲進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀．學(xué)生1猜想是由于SO2溶解度較大，生成了Ca（HSO4）2的緣故．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證學(xué)生1的猜想
 
．
（4）根據(jù)上述研究，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是
 
．（寫化學(xué)式）
（5）學(xué)生2將反應(yīng)后的反應(yīng)液稀釋后進(jìn)行檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)溶液呈酸性，對(duì)此，學(xué)生2提出的猜想的：銅與濃硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅水解溶液呈酸性．
你的猜想是：
 
．
請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)以驗(yàn)證你的猜想：
 
．

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