某研究性學習小組為研究鐵粉與濃硫酸反應所生成氣體的成份并測定各氣體的含量，進行了如下實驗：
實驗推測】足量的鐵粉與濃硫酸反應能生成SO₂和H₂兩種氣體．
（1）該小組作出此推測的理由是：．
【實驗準備】a．供選擇的藥品：鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、0.2mol/L的H₂C₂O₄標準溶液、0.1mol/L的酸性KMnO₄標準溶液、酸堿指示劑．
b．實驗裝置設計及組裝（加熱及夾持裝置均已略去）

【實驗過程及數(shù)據處理】
（2）B中發(fā)生反應的離子方程式為：．
（3）實驗前先通入一段時間的N₂，其目的是．
（4）B、C、D中所盛試劑均足量，則證實生成的氣體中同時存在SO₂和H₂的現(xiàn)象是
．
（5）A中反應結束后，繼續(xù)通N₂使A中生成的氣體全部趕出，待B、D中反應完全后，先后三次取用B中反應后的溶液于錐形瓶中，每次取用25mL，用H₂C₂O₄標準溶液進行滴定．
①H₂C₂O₄標準溶液與酸性KMnO₄溶液反應的離子方程式如下，請將該方程式完成并配平．
H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺=Mn²⁺+ H₂O+
②滴定達到終點時的現(xiàn)象是．
③重復滴定兩次，平均每次耗用H₂C₂O₄標準溶液15.63mL，則鐵與濃硫酸反應產生的SO₂氣體
的物質的量為；經稱量，實驗前后裝置D的質量減少0.8g，則產生的氣體中SO₂的體積分數(shù)為．

某研究性學習小組為研究氯氣是否具有漂白性，設計如下實驗裝置．試根據實驗裝置回答下列問題：

A、C中為干燥的有色布條，B為無色液體，D中為NaOH溶液
（1）在常溫下，KMnO₄固體可以與濃鹽酸反應生成氯氣，其反應方程式為：
2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，則其反應裝置應選用甲、乙、丙中的．
（2）B中的液體為，其作用為．
（3）A、C中有色布條的顏色變化分別為，A、C的實    驗現(xiàn)象說明氯氣是否具有漂白性？（填“是”或“否”）．
（4）D中NaOH溶液的作用（用離子方程式說明）．
（5）將產生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去．組內有甲、乙兩種    意見：
甲：氯氣溶于水溶液顯酸性，中和了NaOH，使溶液褪為無色；
乙：氯氣溶于水生成漂白性物質，使溶液褪為無色．
丙同學在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，溶液一直未見紅色，則的意見正確．（填“甲”或“乙”）

某研究性學習小組為研究Cu與濃H₂SO₄的反應，設計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）
實驗選用細銅絲、98.3%H₂SO₄、品紅溶液、澄清石灰水、CC1₄、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃H₂SO₄中，另一端露置在液面上方．
以下是該學習小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄

根據上述材料回答下列問題：
（1）A試管上方的長導管的作用是；D、E兩支試管中CC1₄的作用是．
（2）加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內壁析出淡黃色固體物質，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質又慢慢地消失．寫出淡黃色固體消失的化學反應方程式：．
（3）對A試管中的濃H₂SO₄和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀．學生1猜想是由于SO₂溶解度較大，生成了Ca（HSO₄）₂的緣故．請你設計實驗驗證學生1的猜想．
（4）根據上述研究，結合所學知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質成分是．（寫化學式）
（5）學生2將反應后的反應液稀釋后進行檢驗，發(fā)現(xiàn)溶液呈酸性，對此，學生2提出的猜想的：銅與濃硫酸反應生成的硫酸銅水解溶液呈酸性．
你的猜想是：．
請你設計一個簡單的實驗以驗證你的猜想：．